Hoe de oplosbaarheid te bepalen

Oplosbaarheid is een term die verwijst naar wat er gebeurt als een vaste stof volledig in een vloeistof oplost zonder zwevende deeltjes achter te laten. De verbindingen met de grootste oplosbaarheid zijn de ionogene stoffen (dwz de verbindingen die een elektrische lading hebben). Om te weten welke van hen in water zal oplossen en welke niet, volstaat het om een ​​paar regels te onthouden. Houd er ook rekening mee dat een bepaalde hoeveelheid van een stof in het algemeen altijd in een vloeistof kan oplossen, ongeacht of u het kunt zien of niet. Daarom moet u in het geval van experimenten die een hogere mate van nauwkeurigheid vereisen, een methode hebben om dit bedrag te berekenen.

stappen

2

Begrijp het concept van oplosbaarheid. De structuur van watermoleculen (H₂O) is vrij ongebruikelijk, dus het kan op een magneet lijken in de zin dat het een positieve lading heeft aan het ene uiteinde en een negatief aan het andere. Daarom deze "magneten" Ze omringen de ionische verbindingen met de bedoeling om de negatieve ionen van de positieve te scheiden. Ionische verbindingen waarvan de unie niet sterk genoeg is, worden overwogen oplosbaar, aangezien de watermoleculen gemakkelijk kunnen scheiden en oplossen. Daarentegen zijn de verbindingen met sterkere bindingen die overwogen onoplosbaar, omdat de watermoleculen ze niet kunnen scheiden.

3

Leer de regels van oplosbaarheid. Atomen hebben zeer complexe interacties met elkaar, dus het is niet altijd eenvoudig om te bepalen welke verbindingen oplosbaar zijn of niet. Onderzoek bijvoorbeeld uit de onderstaande lijst het gebruikelijke gedrag van een van de ionen van elke verbinding en onderzoek vervolgens de uitzonderingen om te achterhalen of het andere ion van de verbinding de neiging heeft op een ongebruikelijke manier te reageren.

4

Oplosbare verbindingen zijn die met alkalimetalen zoals Li, Na, K, Rb en ​​Cs-ionen, die zijn gevormd uit de elementen van groep IA: lithium, natrium, kalium, rubidium en cesium. Verbindingen die een van deze ionen bevatten, zijn meestal oplosbaar.

5

De verbindingen die de volgende ionen bevatten zijn oplosbaar: NO₃, C₂H₃O₂, NO₂, ClO₃ en ClO₄. Deze worden respectievelijk nitraat, acetaat, nitriet, chloraat en perchloraat genoemd. Ook wordt acetaat gewoonlijk afgekort als OAc.

6

Verbindingen die Cl-, Br- en I-ionen bevatten, zijn gewoonlijk oplosbaar. Deze ionen, respectievelijk chloride, bromide en jodide genoemd, vormen vaak oplosbare verbindingen die halogeenzouten worden genoemd.

7

Verbindingen die het SO-ion bevatten₄ Ze zijn meestal oplosbaar. Dit ion wordt sulfaat genoemd en vormt gewoonlijk oplosbare verbindingen (met bepaalde uitzonderingen).

8

De verbindingen die de OH- of S-ionen bevatten (respectievelijk hydroxide en sulfide) zijn onoplosbaar.

9

Verbindingen die CO-ionen bevatten₃ of PO₄ Ze zijn onoplosbaar. Als je het gedrag van carbonaat- en fosfaationen onderzoekt, zul je zien dat ze altijd onoplosbare verbindingen vormen.

2

Schrijf de chemische vergelijking. Hiervoor moet u echter bepalen in welke ionen de verbinding bij ontbinding zal worden verdeeld. Schrijf vervolgens de waarde van K_ps aan de ene kant van de vergelijking en aan de andere kant de ionen waaruit het betreffende complex bestaat.

3

Herformuleer de vergelijking om met variabelen te werken. Zodra u de vergelijking hebt, kunt u deze opnieuw formuleren zodat deze eruitziet als een algemeen algebraprobleem. Dit is gemakkelijk als u de hoeveelheid moleculen en ionen die hierbij betrokken zijn kent. Om dit te doen, rangschik het probleem zo x is gelijk aan de hoeveelheid van de verbinding die de variabelen die de hoeveelheden van elk ion representeren oplost en reorganiseert, zodat ze een functie zijn van x.

4

Neem gemeenschappelijke ionen mee. Als de verbinding in zuiver water gaat oplossen, kunt u deze stap overslaan. Als het echter gaat oplossen in een oplossing waarvan de componenten een of meer ionen van de verbinding zijn (wat bekend staat als een "gemeenschappelijke ion"), dit vermindert in grote mate de oplosbaarheid. Dit staat bekend als het algemene ioneffect en wordt meestal waargenomen in meestal onoplosbare verbindingen. In deze situaties kan worden aangenomen dat de overgrote meerderheid van ionen die een evenwicht hebben bereikt, uit de oplossing komt. Daarom kan vergelijking herschrijven die overeenkomt met het molaire concentratie (dwz het aantal molen per liter of M) ionen in oplossing. U kunt de waarde van vervangen x van dat ion door de waarde van de molaire concentratie.

5

Los de vergelijking op. Zoek de waarde van x om de oplosbaarheid van de verbinding te vinden. Het antwoord dat je krijgt zal zijn in termen van mollen van de verbinding die oplossen per liter water. Dit komt door de manier waarop de oplosbaarheidsconstante is gedefinieerd. Daarom is het waarschijnlijk dat u een rekenmachine nodig heeft om het eindresultaat te krijgen.