Hoe ionen te benoemen

Het benoemen van ionen is een vrij eenvoudig proces als je de regels goed kent. Het eerste ding om in gedachten te houden is of het ion een positieve of negatieve lading heeft en of het een monatomisch ion of een polyatomair ion is. Je moet ook rekening houden als het ion meer dan één oxidatietoestand heeft (lading). Zodra u al deze vragen heeft beantwoord, kunt u enkele eenvoudige stappen volgen om een ion op de juiste manier een naam te geven.

Inhoud

Stappen

Methode 1benoem een monatomisch ion met een enkele oxidatietoestand
Methode 2benoem een monatomisch ion met meerdere oxidatietoestanden
Methode 3noem een polyatomisch ion

stappen

Methode 1
Benoem een monatomisch ion met een enkele oxidatietoestand

Onthoud het periodiek systeem. Om de namen van de ionen te onthouden, moet u de namen onthouden van de elementen waaruit ze bestaan. Als u het periodiek systeem memoriseert, is het veel gemakkelijker om de ionen een naam te geven.

U kunt het echter raadplegen voor het geval u de naam van een element niet meer weet.

Vergeet niet het woord "ion" toe te voegen. Om een ion van een atoom te onderscheiden, moet je dat woord aan het begin van de naam plaatsen.

Gebruik de namen van de elementen in het geval van positieve ionen. De eenvoudigste te benoemen ionen zijn de monatomaire ionen die positief geladen zijn en een enkele oxidatietoestand hebben. Ze nemen gewoon dezelfde naam aan als het element dat ze vormt.

De naam van het element Na is bijvoorbeeld natrium, zodat de naam van Na + natriumion is.

Ionen die positief geladen zijn, worden ook wel kationen genoemd.

Voeg het achtervoegsel -ido of -uro toe aan de negatieve ionen. Monatomaire ionen met een negatieve lading en een enkele oxidatietoestand worden genoemd met behulp van de basis van de elementnaam plus het achtervoegsel -ido.

De naam van het element O2 is bijvoorbeeld zuurstof, zodat de naam van O2 - ionoxide is. Aan de andere kant is de naam van het element F fluor, zodat de naam van F fluoride is.

Ionen met een negatieve lading worden ook wel kationen genoemd.

Methode 2
Benoem een monatomisch ion met meerdere oxidatietoestanden

Bepaalt welke ionen meer dan één oxidatietoestand kunnen hebben. De oxidatietoestand van een ion is eenvoudig de hoeveelheid elektronen die het krijgt of verliest. De meeste overgangsmetalen, die zijn gegroepeerd in het periodiek systeem van de elementen, hebben meer dan één oxidatietoestand.

De oxidatietoestand van een ion is equivalent aan zijn lading, wat de hoeveelheid elektronen is die het heeft.
Scandium en zink zijn de enige twee overgangsmetalen die niet meer dan één oxidatietoestand bezitten.

Het maakt gebruik van het Romeinse cijfersysteem. De meest gebruikelijke methode om de oxidatietoestand van een ion aan te geven, is door het Romeinse cijfersysteem tussen haakjes te gebruiken om de lading aan te geven.

Blijf de elementnaam gebruiken zoals bij elke positieve ion. Fe2 + wordt bijvoorbeeld ijzerion (II) genoemd.

Overgangsmetalen hebben geen negatieve lading, dus u hoeft zich geen zorgen te maken over het toevoegen van een achtervoegsel.

Maak uzelf vertrouwd met het oude systeem. Hoewel het Romeinse cijfersysteem tegenwoordig meer voorkomt, zou u een ouder naamgevingsysteem kunnen vinden, vooral in labels. Dit systeem voegt het achtervoegsel -oos toe aan het ion met de laagste positieve lading en -ico aan het ion met de hoogste positieve lading.

De OSO en -ico achtervoegsels zijn relatief, dat wil zeggen niet rechtstreeks overeen met de nummers. Bijvoorbeeld, in het oude systeem, de ion ijzer (II) zou de naam van ferro-ion te ontvangen, terwijl de ion ijzer (III) ion férrico- wordt dit genoemd omdat het ijzer (II) heeft een positieve lading lager dan het ion (III). Op soortgelijke wijze wordt het ion koper (I) cupro-ionen genoemd ion en koper (II) ionen is bekend als cúprico- dit doordat de koper (I) een positieve lading die ionen (II).

Dit systeem werkt niet goed in het geval van ionen die meer dan twee mogelijke ladingen kunnen hebben, waardoor het Romeinse cijfersysteem geschikter is.

Methode 3
Noem een polyatomisch ion

Het omvat de definitie van polyatomair ion. Polyatomaire ionen zijn slechts ionen die meer dan één type element bevatten. Deze elementen verschillen van de ionische verbindingen, die worden gevormd wanneer positief geladen ionen binden met negatief geladen ionen.

Net als bij ionen is er een systeem voor naam ionische verbindingen.

Onthoud de namen van de meest voorkomende polyatomaire ionen. De naamgeving voor polyatomisch ion is zeer complex, dus misschien u wilt beginnen met het onthouden van degenen die behoefte hebben om vaker te onthouden.

De meest voorkomende polyatomaire ionen: bicarbonaationen (HCO3) ion waterstofsulfaat (HSO 4), acetaation (CH3CO2-), perchloraat ion (ClO 4), nitraation (NO3-), chloraation (ClO3 -), nitrietion (NO2), chlorietion (ClO2-), permanganaat ion (MnO4-), hypochloriet ion (ClO), cyanide-ion (CN-), hydroxide-ionen (OH-), carbonaationen (CO32- ) peroxide ion (O22-), sulfaation (SO42-) chromaat ion (CrO42-) sulfiet-ionen (SO32-), dichromaat ionen (Cr2O72-) ion thiosulfaat (S2O32-), waterstof fosfaationen (HPO42 -) fosfaationen (PO43-), arsenaat ion (AsO43-) en boraat (BO33-)

Het ammoniumion (NH4 +) is het enige positief geladen polyatomaire ion (ook bekend als het polyatomaire kation).

Leer het patroon voor polyatomaire atomen die een negatieve lading hebben. Hoewel het complex is, is er een patroon om de negatief geladen polyatomaire ionen (ook bekend als polyatomaire anionen) te noemen. Zodra je dat patroon begrijpt, kun je bijna elke ion een naam geven.

Gebruik het achtervoegsel -ito om een lage oxidatietoestand aan te geven. Het NO2-ion wordt bijvoorbeeld het nitriet-ion genoemd.

Gebruik het achtervoegsel -ato om een hoge oxidatietoestand aan te geven. Het NO3-ion wordt bijvoorbeeld het nitraation genoemd.

Het maakt gebruik van de prefix hipo- om een zeer lage oxidatietoestand aan te geven. Het CIO-ion wordt bijvoorbeeld het hypochloriet-ion genoemd.

Het gebruikt het voorvoegsel per- (zoals in hyper-) om een zeer hoge oxidatietoestand aan te geven. Het CIO4-ion wordt bijvoorbeeld het perchloraat-ion genoemd.

Enkele namen die niet voldoen aan dit patroon zijn: hydroxide-ion (OH), cyanide (CN) en peroxide (O22-). Deze ionen hebben de -ido en ide eindes, want op een gegeven moment dat ze dachten dat ze waren monoatomaire ionen.

Delen op sociale netwerken:

Verwant