emkiset.ru

Hoe het atoomnummer te vinden

Het atoomnummer van een element is het aantal protonen dat de kern van een atoom van dat element heeft. Het atoomnummer van een element of een isotoop kan niet veranderen, dus u kunt het atoomnummer gebruiken om andere kenmerken te achterhalen, zoals het aantal neutronen.

stappen

Deel 1
Zoek het atoomnummer

Titel afbeelding Find Atomic Number Step 1
1
Zoek een kopie van het periodiek systeem. Gebruik de versie in dit artikel als je er geen bij de hand hebt. Elk element heeft een ander atoomnummer, dus er is geen snelle manier om alle elementen te leren. Zoek naar een kopie van het periodiek systeem of onthouden.
  • De meeste scheikundeboeken hebben een periodiek systeem gedrukt op de binnenkant van de omslag.
  • Titel afbeelding Find Atomic Number Step 2
    2
    Zoek het element dat je studeert. De meeste periodieke tabellen bevatten de volledige naam van de elementen, evenals het chemische symbool (zoals Hg voor kwik). Als u problemen ondervindt om het te vinden, kunt u online zoeken door `chemisch symbool` in te typen gevolgd door de naam van het element.
  • Titel afbeelding Find Atomic Number Step 3
    3
    Zoek het atoomnummer. Meestal staat het atoomnummer in de linkerboven- of rechterhoek van het vak van het item, maar het kan ergens anders zijn. Het is altijd een heel getal.
  • Als het getal een decimale punt bevat, kijk je waarschijnlijk naar de atomaire massa.
  • Titel afbeelding Find Atomic Number Step 4


    4
    Bevestig op basis van de elementen in de buurt. Het periodiek systeem is gerangschikt volgens de volgorde van het atoomnummer. Als het atoomnummer van uw element "33" is, moet het element aan de linkerkant "32" zijn en het element aan de rechterkant "34". Als dit patroon is vervuld, heb je zeker het atoomnummer gevonden.
  • Waarschijnlijk ziet u hiaten na elementen 56 (Barium) en 88 (radio). Er is geen echt vacuüm. De elementen met die atoomnummers bevinden zich in twee rijen onder de rest van de tabel. Ze zijn alleen op deze manier gescheiden om op een smallere manier in het periodiek systeem te passen.
  • Titel afbeelding Find Atomic Number Step 5
    5
    Begrijp het atoomnummer. Het atoomnummer van een element heeft een eenvoudige definitie: het is het aantal protonen in een van de atomen van dat element. Dit is de fundamentele definitie van een element. Het aantal protonen bepaalt de totale elektrische lading van de kernen, die bepaalt hoeveel elektronen het atoom kan bevatten. Omdat elektronen verantwoordelijk zijn voor bijna alle chemische interacties, stelt het atoomnummer indirect alle fysische en chemische eigenschappen van het element vast.
  • Om het anders te zeggen, elk atoom met acht protonen is een zuurstofatoom. Twee zuurstofatomen kunnen een verschillend aantal neutronen hebben of (als er een ion is) een verschillend aantal elektronen, maar ze zullen altijd acht protonen hebben.

    • Deel 2
    Zoek gerelateerde informatie




    Titel afbeelding Find Atomic Number Step 6
    1
    Zoek het atoomgewicht. Doorgaans wordt het atoomgewicht onder de naam van het element in het periodiek systeem afgedrukt en heeft het meestal twee of drie decimalen. Dit is het gemiddelde van de massa van een atoom van het element, gewogen volgens wat je in de natuur zou vinden. Dit aantal is te vinden in "atomic mass units" (UMA).
    • Sommige wetenschappers geven de voorkeur aan de term "relatieve atomaire massa" in plaats van aan atoomgewicht.
  • Titel afbeelding Find Atomic Number Step 7
    2
    Begrijp de atomaire massa. De atoommassa is een concept dat nauw verwant is aan het atoomgewicht. Het enige verschil is dat je een specifiek atoom observeert in plaats van het gemiddelde van een sample. Eén gram ijzer bevat veel atomen met een enigszins verschillende massa, dus je moet op zoek gaan naar het "relatieve gewicht" om het gemiddelde te vinden. Als je een enkel atoom van ijzer neemt, hoef je je geen zorgen te maken over het gemiddelde, je hoeft je alleen maar zorgen te maken over de exacte massa van dat specifieke atoom.
  • In de praktijk hebben chemieproblemen te maken met de individuele atomen die normaal gesproken de atoommassa vertellen. Gewoon dit concept begrijpen, zodat u niet verrast bent door het feit dat het anders is dan het atomaire gewicht.
  • Titel afbeelding Find Atomic Number Step 8
    3
    Rond het massagetal. Het massagetal is het totale aantal protonen en neutronen dat een atoom van een element bevat. Het is gemakkelijk te vinden: gebruik gewoon het atoomgewicht dat op het periodiek systeem is afgedrukt en rond het op het dichtstbijzijnde hele getal.
  • Dit werkt omdat de neutronen en de protonen dicht bij 1 UMA liggen en de elektronen zeer dicht bij 0 UMA liggen. Het atoomgewicht gebruikt nauwkeurige metingen om de decimale waarde te verkrijgen, maar u bent alleen geïnteresseerd in de hele getallen, die u het aantal protonen en neutronen vertellen.
  • Vergeet niet dat als u atoomgewicht gebruikt, u een gemiddelde krijgt voor een standaardvoorbeeld. Een monster van broom heeft een gemiddeld massagetal van 80, maar het blijkt dat een enkel broomatoom bijna altijd een massagetal van 79 of 81 heeft.
  • Titel afbeelding Find Atomic Number Step 9
    4
    Bereken het aantal neutronen. Nu dat je weet dat het atoomnummer = het aantal protonen en dat het massagetal = het aantal protonen + het aantal neutronen. Om het aantal neutronen in een element te vinden, trekt u het atoomnummer van het massagetal af. Hier zijn een paar voorbeelden:
  • Een enkel heliumatoom (He) heeft een massagetal van 4 en een atoomnummer van 2. Het moet 4 - 2 = hebben 2 neutronen.
  • Een staal van zilver (Ag) heeft een gemiddeld massagetal van 108 (volgens het periodiek systeem) en een atoomnummer van 47. Gemiddeld heeft elk zilveratoom in het monster 108 - 47 = 61 neutronen.
  • Titel afbeelding Find Atomic Number Step 10
    5
    Begrijp de isotopen. Een isotoop is een specifieke vorm van een element met een bepaald aantal neutronen. Als een chemisch probleem wordt genoemd "boro - 10" of "B", verwijst naar het boorelement met een massagetal van 10. Gebruik deze massa in plaats van de "typische" boorwaarden.
  • De isotopen veranderen nooit het atoomnummer. Elke isotoop van een element heeft hetzelfde aantal protonen.

    • tips

    • Sommige zwaardere elementen hebben een atoomgewicht tussen haakjes of haakjes. Dit betekent dat het atoomgewicht de exacte massa van de isotoop stabieler is in plaats van een gemiddelde van verschillende isotopen (wat geen effect heeft op het atoomnummer van het element).
    Delen op sociale netwerken:

    Verwant
    Hoe het massapercentage te berekenenHoe het massapercentage te berekenen
    Hoe de atomaire massa te berekenenHoe de atomaire massa te berekenen
    Hoe de molecuulmassa berekenenHoe de molecuulmassa berekenen
    Hoe gram om te zetten in mollenHoe gram om te zetten in mollen
    Hoe de afschermingsconstante en de effectieve nucleaire belasting te bepalenHoe de afschermingsconstante en de effectieve nucleaire belasting te bepalen
    Hoe een atoom te splitsenHoe een atoom te splitsen
    Hoe het aantal neutronen in een atoom te vindenHoe het aantal neutronen in een atoom te vinden
    Hoe het aantal protonen, neutronen en elektronen te vindenHoe het aantal protonen, neutronen en elektronen te vinden
    Hoe valentie-elektronen te vindenHoe valentie-elektronen te vinden
    Hoe elektronen te vindenHoe elektronen te vinden
    » » Hoe het atoomnummer te vinden
    © 2021 emkiset.ru