Hoe het massapercentage te berekenen

Het massapercentage geeft het percentage van elk element aan dat een chemische verbinding heeft. Om het te berekenen, moeten we de molaire massa van de elementen van de verbinding in gram of mol kennen, of de hoeveelheid gram die gebruikt wordt om een oplossing te bereiden. Om het te berekenen, gebruiken we eenvoudig een basisformule die de massa van het element (of de opgeloste stof) verdeelt tussen de massa van de verbinding (of oplossing).

Inhoud

Stappen

Methode 1bereken het massapercentage wanneer de massa bekend is
Methode 2bereken het massapercentage wanneer massa`s niet bekend zijn

stappen

Methode 1
Bereken het massapercentage wanneer de massa bekend is

Titel afbeelding Calculate Mass Percent Step 1

Definieer de vergelijking om het massapercentage van een verbinding te berekenen. De basisformule voor het berekenen is: gewichtspercentage = (gewicht van het totale gewicht van de chemische verbinding) x 100. Tot slot, het resultaat te vermenigvuldigen met 100 uit te drukken als percentage.

Schrijf de vergelijking aan het begin van elk probleem: percentage massa = (massa van de chemische stof / totale massa van de verbinding) x 100.
De massa van de chemische stof waarin je geïnteresseerd bent, is de massa die in het probleem wordt gegeven. Als er geen massa is opgegeven, gaat u naar het volgende gedeelte waarin wordt uitgelegd hoe het massapercentage wordt berekend wanneer de massa niet bekend is.
Om de totale massa van de verbinding te berekenen, voegt u de massa`s van alle chemicaliën toe die werden gebruikt om de verbinding of oplossing te bereiden.

Titel afbeelding Calculate Mass Percent Step 2

Bereken de totale massa van de verbinding. Wanneer u de massa kent van alle elementen of componenten die berekend worden, hoeft u ze alleen maar toe te voegen om de totale massa van de verbinding of de uiteindelijke oplossing te berekenen. Dit bedrag is de noemer in de berekening van het massapercentage.

Voorbeeld 1: Wat is het massapercentage van 5 g natriumhydroxide opgelost in 100 g water?

De totale massa van de verbinding is de hoeveelheid natriumhydroxide plus de hoeveelheid water: 100 g + 5 g, waardoor u een totale massa van 105 g krijgt.

Voorbeeld 2: Welke massa natriumchloride en water is nodig om 175 g van een 15% -oplossing te bereiden?

In dit voorbeeld geven ze u de totale massa en het percentage dat u wilt, maar zij vragen u de hoeveelheid opgeloste stof te berekenen die aan de oplossing moet worden toegevoegd. De totale massa is 175 g.

Titel afbeelding Calculate Mass Percent Step 3

Identificeer de massa van de betreffende chemische stof. Wanneer zij u vragen om het te berekenen "percentage van de massa", je zult de massa van een bepaalde chemische stof (de chemische stof in kwestie) moeten vinden in de vorm van een percentage van de totale massa van alle elementen. Richt de massa van de betreffende chemische stof. Deze massa is de teller in de berekening van het massapercentage.

Voorbeeld 1: de massa van de betreffende chemische stof is 5 g natriumhydroxide.

Voorbeeld 2: voor dit voorbeeld is de massa van de betreffende chemische stof de onbekende hoeveelheid die u probeert te berekenen.

Titel afbeelding Calculate Mass Percent Step 4

Voer de variabelen in de massapercentagevergelijking in. Nadat u de waarden van elke variabele hebt bepaald, voert u deze in de vergelijking in.

Voorbeeld 1: percentage massa = (massa van de chemische stof / totale massa van de verbinding) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.

Voorbeeld 2: u moet rekening houden met de massapercentagevergelijking om de onbekende massa van de chemische stof te berekenen: massa van de chemische stof = (percentage van de massa * totale massa van de verbinding) / 100 = (15 * 175) / 100.

Titel afbeelding Calculate Mass Percent Step 5

Bereken het massapercentage. Wanneer u de vergelijking vol hebt, lost u deze simpelweg op om het massapercentage te berekenen. Verdeel de massa van de chemische stof tussen de totale massa van de verbinding en vermenigvuldig deze met 100. Dit geeft u het massapercentage van de chemische stof.

Voorbeeld 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Vervolgens is het massapercentage van 5 g natriumhydroxide opgelost in 100 g water 4.761%.

Voorbeeld 2: de gemodificeerde vergelijking om de massa van een chemische stof te berekenen (massapercentage * totale massa van de verbinding / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 gram natriumhydrochloride.

De hoeveelheid water die moet worden toegevoegd, is eenvoudigweg de totale massa minus de massa van de chemische stof: 175 - 26,25 = 148,75 gram water.

Methode 2
Bereken het massapercentage wanneer massa`s niet bekend zijn

Titel afbeelding Calculate Mass Percent Step 6

Definieer de vergelijking van het massapercentage van een verbinding. De basisformule voor het berekenen van het massapercentage van een verbinding is als volgt: percentage massa = (molaire massa van het element / molecuulmassa van de verbinding) x 100. Het molecuulgewicht van een verbinding is de hoeveelheid van één mol van een verbinding. element, terwijl de molecuulmassa de massahoeveelheid van één mol van de gehele verbinding is. Uiteindelijk moet u het resultaat met 100 vermenigvuldigen om de waarde als een percentage uit te drukken.

Noteer de vergelijking aan het begin van elk probleem: massapercentage = (molaire massa van een element / totale molecuulmassa van de verbinding) x 100.
Beide waarden hebben eenheden van gram per mol (g / mol).
Wanneer de massa niet bekend is, kunt u het percentage van de massa van een element in een verbinding berekenen met behulp van de molecuulmassa.
Voorbeeld 1: Bereken het massapercentage waterstof in het watermolecuul.
Voorbeeld 2: berekent het percentage koolstofmassa in een glucosemolecuul.

Titel afbeelding Calculate Mass Percent Step 7

Schrijf de chemische formule. Als je de chemische formule voor elke verbinding niet krijgt, moet je ze opschrijven. Als ze aan u worden gegeven, slaat u deze stap over en gaat u verder met de stap "Zoek de massa van elk element".

Voorbeeld 1: Schrijf de chemische formule van water, H₂O.

Voorbeeld 2: Schrijf de chemische formule van glucose, C₆H₁₂O₆.

Titel afbeelding Calculate Mass Percent Step 8

Zoek de massa van elk element in de compound. Zoek het molecuulgewicht van elk element in de chemische formules van de periodiek systeem. De massa van een element bevindt zich meestal onder het chemische symbool. Schrijf de massa`s van elk element van de verbinding.

Voorbeeld 1: zoek naar het molecuulgewicht van zuurstof (15, 9994). Zoek vervolgens naar het molecuulgewicht van waterstof: 1.0079.

Voorbeeld 2: zoek naar het molecuulgewicht van koolstof (12.0107), zuurstof (15.9994) en waterstof (1.0079).

Titel afbeelding Calculate Mass Percent Step 9

Vermenigvuldig de massa met de moleculaire relatie. Bepaal hoeveel mol (moleculaire verwantschap) van elk element aanwezig is in uw chemische verbinding. Je vindt de moleculaire relatie in het subscript van de verbinding. Vermenigvuldig de moleculaire massa van elk element met de moleculaire relatie.

Voorbeeld 1: waterstof heeft een subscript van twee terwijl zuurstof een subscript van 1 heeft. Vermenigvuldig daarom de moleculaire massa van waterstof met 2. Dan is 1.00794 X 2 = 2.01588. Laat de moleculaire massa van zuurstof zoals deze is: 15,9994 (vermenigvuldigd met 1).

Voorbeeld 2: koolstof heeft een subscript van 6, waterstof van 12 en zuurstof van 6. Als u elk element vermenigvuldigt met zijn subscript, heeft u het volgende:

Koolstof (12.0107 * 6) = 72.0642.

Waterstof (1.00794 * 12) = 12.09528.

Zuurstof (15,9994 * 6) = 95.9964.

Titel afbeelding Calculate Mass Percent Step 10

Bereken de totale massa van de verbinding. Voeg de totale massa van alle elementen van uw verbindingen toe. Als u de massa`s gebruikt die u hebt berekend met de moleculaire relatie, kunt u de totale massa van de verbinding berekenen. Dit getal is de noemer van de vergelijking om het massapercentage te berekenen.

Voorbeeld 1: voeg 2.01588 g / mol (de massa van twee mol waterstofatomen) toe met 15.9994 g / mol (de massa van een enkele mol zuurstofatomen) en u krijgt 18.01528 g / mol.

Voorbeeld 2: voeg alle door u berekende molmassa`s toe: koolstof + waterstof + zuurstof = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 g / mol.

Titel afbeelding Calculate Mass Percent Step 11

Identificeer de massa van het element in kwestie. Wanneer u wordt gevraagd om het "massapercentage" te vinden, moet u de massa van een bepaald element binnen een samenstelling vinden als een percentage van de totale massa van de elementen. Identificeer de massa van het element in kwestie en noteer het. De massa verwijst naar de massa die u hebt berekend met behulp van de moleculaire relatie. Dit getal is de teller in de vergelijking om het massapercentage te berekenen.

Voorbeeld 1: de massa van de waterstof in de verbinding is 2,01588 g / mol (de massa van twee molen waterstofatomen).

Voorbeeld 2: de massa van de koolstof in de verbinding is 72,0642 g / mol (de massa van zes molen koolstofatomen).

Titel afbeelding Calculate Mass Percent Step 12

Voer de variabelen in de vergelijking in om het massapercentage te vinden. Zodra de waarden voor elke variabele heeft bepaald, voert deze in de in de eerste stap vergelijking: gewichtspercentage = (molmassa van het element / totale molecuulgewicht van de verbinding) x 100.

Voorbeeld 1: percentage massa = (molaire massa van het element / totaal van de molecuulmassa van de verbinding) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100.

Voorbeeld 2: massapercentage = (molaire massa van het element / totale molecuulmassa van de verbinding) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

Titel afbeelding Calculate Mass Percent Step 13

Bereken het massapercentage. Wanneer u de vergelijking hebt ingevuld, lost u deze gewoon op om het massapercentage te berekenen. Verdeel de massa van het element over de totale massa van de verbinding en vermenigvuldig dit met 100. Dit geeft u het massapercentage van het element.

Voorbeeld 1: massapercentage = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.11989 x 100 = 11.18%. Daarom is het massapercentage van de waterstofatomen in een watermolecuul 11,18%.

Voorbeeld 2: gewichtspercentage = (molmassa van het element / totale molecuulgewicht van de verbinding) x 100 = (72,0642 / 180,156) = 0.4000 x 100 x 100 = 40,00%. Vervolgens is het massapercentage van de koolstofatomen in een glucosemolecuul 40,00%.

Delen op sociale netwerken:

Verwant