Hoe de normaliteit te berekenen

Veel chemicaliën zijn niet verkrijgbaar in vaste vorm, maar opgelost in een vloeistof. Vloeibare stoffen zijn gemakkelijker af te geven en te meten dan vaste stoffen, vooral omdat deze laatste bijna altijd in poedervorm zijn. De stoichiometrie van chemische reacties wordt echter ingewikkeld in de vloeibare toestand. De stoichiometrie voert berekeningen uit door de hoeveelheid van de gewenste substantie in de vergelijkingen in te voeren. De vloeistof die wordt gebruikt om de stof op te lossen, neemt niet deel aan de reactie, dus de stoichiometrie houdt geen rekening met de berekening. De hoeveelheid reactantstof die de vloeistof bevat, kan worden bepaald door de normaliteit van de oplossing te vinden. Volg deze tips om te leren hoe dit te doen.

2

Bereken het equivalentgewicht van de stof. Het equivalentgewicht van de stof is gelijk aan het molecuulgewicht gedeeld door de valentie.

3

Bereken normaliteit Normaliteit is de concentratie van de stof van belang opgelost in de vloeistof. Normaliteit is daarom een ​​eigenschap van het mengsel en kan variëren als een andere hoeveelheid vloeistof wordt gebruikt om de van belang zijnde substantie op te lossen. Normaliteit is het aantal grammen van de stof gedeeld door het product van het equivalente gewicht en de hoeveelheid oplosmiddelvloeistof.

4

Probeer een voorbeeld Lost natriumchloride (NaCl) op in water. Natriumchloride heeft een valentie van 1 en een molecuulgewicht van 58.443. Daarom is het equivalentgewicht 58.443 / 1 of 58.443. Als 1 g NaCl wordt opgelost in 0,05 L water, is de normaliteit van de oplossing 1 / (58.443 x 0,05) of 0,342.