Hoe het percentage van de massa te berekenen

De massapercentagesamenstelling van een molecuul is het percentagebijdrage van elk individueel element tot de totale massa van hetzelfde. Het massapercentage van een element in een verbinding wordt uitgedrukt als een verhouding van de massa-bijdrage van het element en de totale molecuulmassa van de verbinding, vermenigvuldigd met 100%. Het klinkt een beetje ingewikkeld, maar het berekeningsproces om het massapercentage te vinden is heel eenvoudig!

Inhoud

Stappen

Deel 1begrijp de basis
Deel 2bereken het massapercentage

Tips

stappen

Deel 1
Begrijp de basis

Titel afbeelding Find Mass Percent Step 1

Bestudeer de atomen. Atomen zijn de basiseenheden van materie, samengesteld uit protonen, neutronen en elektronen. Het zijn de fundamentele bouwstenen voor alles dat ons omringt.

Titel afbeelding Find Mass Percent Step 2

Bestudeer de moleculen. Moleculen zijn elektrisch neutrale chemische groepen die bestaan uit twee of meer atomen die verbonden zijn door chemische krachten.

Water is bijvoorbeeld gemaakt van het H2O-molecuul. Elk watermolecuul bestaat uit twee waterstofatomen die chemisch gebonden zijn aan een zuurstofatoom.

Titel afbeelding Find Mass Percent Step 3

Bestudeer de mollen. De mol is een maateenheid die wordt gebruikt om de hoeveelheid chemische stof in een monster uit te drukken. Het wordt gedefinieerd als de hoeveelheid van een stof die 6.02 x 10 ^ 23 elementaire entiteiten bevat. Gebruik de mollen om de hoeveelheden chemicaliën kernachtig uit te drukken.

6.02 x 10 ^ 23, wat de geschatte hoeveelheid koolstofatomen is die bestaat in 12 gram pure koolstof, is ook bekend als het nummer van Avogadro.

Titel afbeelding Find Mass Percent Step 4

Bestudeer de chemische verbindingen. Chemische verbindingen zijn pure chemicaliën die uit twee of meer chemische elementen bestaan.

Water is samengesteld uit het H2O-molecuul, daarom is het een chemische verbinding.

Titel afbeelding Find Mass Percent Step 5

Bestudeer de atoommassa. De atoommassa is zoals de naam aangeeft, de massa van een atoomdeeltje, een subatomair deeltje of molecuul. Het wordt uitgedrukt in gram per mol (g / mol).

Merk op dat de atomaire massa verschillend is van het atoomgewicht en specifiek verwijst naar de totale massa van het deeltje, subatomaire deeltje of molecuul in rust.

Titel afbeelding Find Mass Percent Step 6

Bestudeer de molecuulmassa. De molecuulmassa is de massa van een enkele molecule. Met andere woorden, het is de totale massa van alle individuele atomen die een bepaald molecuul vormen.

Net als bij de atoommassa is de molecuulmassa verschillend van het molecuulgewicht.

Deel 2
Bereken het massapercentage

Titel afbeelding Find Mass Percent Step 7

Schrijf de elementen van de verbinding.

Stel dat u bijvoorbeeld het massapercentage citroenzuur, C6H8O7, moet berekenen, zoals in de illustratie wordt weergegeven. De elementen van deze verbinding zijn koolstof (C), waterstof (H) en zuurstof (O)).

Titel afbeelding Find Mass Percent Step 8

Schrijf de atomaire massa van elk afzonderlijk element. Gebruik een periodiek systeem om deze nummers te vinden. Het bevindt zich meestal onder het atoomsymbool, de eenheden zijn in g / mol.

In het vorige voorbeeld zou je opmerken dat de atomaire massa van koolstof 12,01 g / mol is, de atomaire massa van waterstof is 1,00 g / mol en de atomaire massa van zuurstof 15,99 g / mol is.

Titel afbeelding Find Mass Percent Step 9

Bereken de massa-bijdrage van elk element in de verbinding. De bijdrage van de massa van een element in een verbinding is de atomaire massa van elementen vermenigvuldigd met het aantal atomen van het element in een enkel molecuul van de verbinding. Het numerieke schrijven na elk atoomsymbool symboliseert het aantal atomen van dat element in de verbinding.

In het vorige voorbeeld onthoud dat elk molecuul van de betreffende verbinding bestaat uit 6 koolstofatomen, 8 waterstofatomen en 7 zuurstofatomen. Daarom zou u de massabijdrage van de elementen berekenen zoals weergegeven in de illustratie.

Koolstofmassabijdrage: 6 x 12,01 g / mol = 72,06 g / mol
Massabijdrage van waterstof: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
Zuurstofmassabijdrage: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol

Titel afbeelding Find Mass Percent Step 10

Bereken de totale molecuulmassa van de betreffende verbinding. De totale molecuulmassa van een verbinding wordt uitgedrukt als de som van de massa-bijdragen van de individuele elementen in de verbinding. Vertegenwoordigt de massa van een enkele molecule.

Bereken in het vorige voorbeeld de totale molecuulmassa op de volgende manier:
Molecuulmassa van C6H8O7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol

Titel afbeelding Find Mass Percent Step 11

Bereken de samenstelling van het massapercentage. De massapercentagesamenstelling van een element wordt uitgedrukt als de massa-bijdrage-verhouding van het element en de totale molecuulmassa van de verbinding, vermenigvuldigd met 100%.

Bereken in het vorige voorbeeld het percentage van de massa van elk element zoals weergegeven in de illustratie. Je kunt hieruit concluderen dat C6H8O7 bestaat uit 37,53% koolstof, 4,16% waterstof en 58,29% zuurstof.

tips

U kunt uw werk beoordelen en verifiëren door alle percentages toe te voegen, wat moet resulteren in 100%. Waarschijnlijk is het percentage niet exact 100%. Dit komt omdat de massabijdragen van elk element zijn afgerond tot op twee decimalen.

Delen op sociale netwerken:

Verwant