Hoe het aantal neutronen in een atoom te vinden

Zoek het atoomnummer van het element. Het is meestal het meest zichtbare nummer dat bij een bepaald element hoort en is meestal te vinden boven het symbool van het element. In de voorbeeldtabel staan ​​feitelijk geen nummers meer vermeld. Het atoomnummer is het aantal protonen van een enkel atoom van dat element. Os is het getal 76, wat betekent dat een osmiumatoom 76 protonen heeft.

Zoek het atoomgewicht. Dit aantal bevindt zich meestal onder het atoomsymbool. Merk op dat het voorbeelddiagram alleen gebaseerd is op het atoomnummer en niet het atoomgewicht toont. Maar dat zal niet altijd het geval zijn. Osmium heeft een atoomgewicht van 190.23.

Rond het atoomgewicht naar het dichtstbijzijnde hele getal om de atoommassa te vinden. In dit voorbeeld is 190.23 afgerond op 190, wat resulteert in een atoomgewicht van 190 voor osmium.

Trek het atoomnummer van de atoommassa af. Aangezien de overgrote meerderheid van de atoommassa wordt gevonden in protonen en neutronen, zal het aftrekken van het aantal protonen (bijvoorbeeld het atoomnummer) van de atoommassa de waarde geven berekend het aantal neutronen in het atoom. De cijfers achter de komma vertegenwoordigen de normaal gesproken zeer kleine massa elektronen in het atoom. In het voorbeeld is dit: 190 (atoomgewicht) - 76 (aantal protonen) = 114 (aantal neutronen).

Onthoud de formule. Om het aantal neutronen in de toekomst te vinden, gebruikt u gewoon deze formule:

Zoek het atoomnummer van het element. Het is meestal het meest zichtbare nummer dat bij een bepaald element hoort en is meestal te vinden boven het symbool van het element. In de voorbeeldtabel staan ​​feitelijk geen nummers meer vermeld. Het atoomnummer is het aantal protonen van een enkel atoom van dat element. C is het getal 6, wat betekent dat een koolstofatoom 6 protonen heeft.

Zoek de atoommassa. Het is heel gemakkelijk met de isotopen, omdat ze de naam krijgen volgens hun atoommassa. Koolstof-14 heeft bijvoorbeeld een atomaire massa van 14. Als u eenmaal de atomaire massa van de isotoop hebt gevonden, is het proces hetzelfde als het proces dat is gevolgd om de neutronen in een normaal atoom te vinden.

Trek het atoomnummer van de atoommassa af. Aangezien de overgrote meerderheid van de atoom wiskunde wordt gevonden in protonen en neutronen, zal het aftrekken van het aantal protonen (bijvoorbeeld het atoomnummer) van de atoommassa de waarde geven berekend het aantal neutronen in het atoom. In het voorbeeld is dit: 14 (atoomgewicht) - 6 (aantal protonen) = 8 (aantal neutronen).