Hoe Lewis-puntstructuren te tekenen

Het tekenen van de Lewis-puntstructuren (die ook bekend staan ​​als Lewis-structuren of diagrammen) kan verwarrend zijn, vooral voor studenten die net beginnen met scheikunde. Deze structuren helpen echter om de configuraties van de binding- en valentie-elektronen van verschillende atomen en moleculen te begrijpen. De complexiteit van het schema afhankelijk of teken een Lewisstructuur voor twee atomen molecule (twee atomen) covalent, om een ​​grotere covalente of ionische bindingen moleculen molecuul.

stappen

2

Bepaal de mate van binding die de twee atomen hebben. De bindingen verbinden de atomen kunnen enkelvoudig, dubbel of drievoudig zijn, dat gewoonlijk wordt bepaald door de wens van ieder atoom vullen valentie acht elektronen (of twee bij waterstof). Om te weten hoeveel elektronen elk atoom, moet u de mate van binding met twee vermenigvuldigen (aangezien elke link bestaat uit twee elektronen) en voeg dan de hoeveelheid elektronen die niet worden gedeeld.

3

Voeg de links toe aan de tekening. Elke link wordt weergegeven door een lijn tussen de twee atomen. Als de link eenvoudig is, moet je gewoon een lijn trekken van het eerste naar het tweede atoom. Als de link dubbel of driedubbel is, moet u twee of drie regels tekenen.

4

Teken de niet-bindende elektronen. In sommige gevallen is het mogelijk dat de valentie-elektronen van één of beide atomen niet betrokken zijn bij een binding. Als dit gebeurt, moet je een punt rond het corresponderende atoom plaatsen om elk van de resterende elektronen te vertegenwoordigen. Meestal moet geen van de atomen worden gekoppeld aan meer dan acht elektronen. Als u uw werk wilt beoordelen, telt u elk punt alsof het een elektron is en elke regel als twee.

2

Overweeg de valentie-elektronen van het centrale atoom. Als algemene regel (hoewel het niet altijd van toepassing is), atomen verkiezen zichzelf te omringen met acht valentie-elektronen, wat bekend staat als de octetregel. Wanneer de centrale atomen zijn gekoppeld aan andere atomen, is de meest stabiele configuratie meestal die waarin aan de octetregel wordt voldaan. Op deze manier kun je helpen bepalen hoeveel bindingen er zullen zijn tussen het centrale atoom en de andere atomen, omdat elke binding twee elektronen vertegenwoordigt.

3

Schrijf het symbool van het centrale atoom op. Bij het werken met grotere covalente moleculen, is het het beste om te beginnen met het tekenen van het centrale atoom. Vermijd alle atoomsymbolen tegelijkertijd te schrijven. In plaats daarvan moet je genoeg ruimte rond het centrale atoom achterlaten om de andere symbolen te kunnen plaatsen, nadat je hebt bepaald waar ze naartoe gaan.

4

Toont de moleculaire geometrie van het centrale atoom. Voor elk paar niet-gedeelde elektronen trek je twee punten naast elkaar rond het centrale atoom. Teken voor elke eenvoudige link een lijn in de tegenovergestelde richting van het atoom. Teken voor elke dubbele of drievoudige koppeling respectievelijk twee of drie lijnen in plaats van er een te tekenen. Op deze manier traceer je de plaatsen waardoor andere moleculen kunnen worden gekoppeld aan het centrale atoom.

5

Voeg de resterende atomen toe. Elk overblijvend atoom in het molecuul zal zich aansluiten bij een van de bindingen die afkomstig zijn van het centrale atoom. Je moet het symbool schrijven van elk van deze resterende atomen aan het einde van een van de links die je hebt getekend rond het centrale atoom om aan te geven dat dit en de overblijvende atomen elektronen delen.

6

Voeg de andere elektronen toe. Elke koppeling moet worden geteld als twee elektronen (en dubbele of driedubbele bindingen moeten worden geteld als respectievelijk 4 en 6 elektronen). Voeg vervolgens elektronenparen rond elk atoom toe totdat het voldoet aan de octetregel. Om te bekijken wat je in elk atoom hebt gedaan, kun je elk punt tellen als één elektron en elke koppeling als twee. Alles zou er acht moeten optellen.

2

Voeg de elektronen toe. Over het algemeen hebben atomen geen negatieve of positieve lading omdat ze neutraal zijn. Dit evenwicht tussen de negatieve en positieve ladingen in het atoom wordt echter gewijzigd wanneer het elektronen verliest of wint. In dit geval wordt het atoom een ​​geladen deeltje dat een ion wordt genoemd. In de Lewis-structuur moet je de elektronen toevoegen die het atoom heeft gewonnen en de degenen die je hebt verloren verwijderen.

3

Geeft de lading van het ion aan. Een vervelende manier om te bepalen of een atoom lading heeft, is door de punten in elk atoom te tellen. Om het gemakkelijker maken om een ​​structuur te lezen, moet je zien als een ion heeft een lading, waarvoor u moet de atomaire (of polyatomische) symbool in vierkante haken te plaatsen en schrijf dan de belasting van hen in de rechterbovenhoek.