Hoe chemische verbindingen te benoemen

Om succesvol te zijn in de chemie, is het van essentieel belang om te leren de chemische basisverbindingen te benoemen. Volg deze gids om enkele basisregels te leren over hoe chemische verbindingen hun naam krijgen en hoe u verbindingen kunt noemen waarmee u nog niet vertrouwd bent.

Inhoud

Stappen

Methode 1noem de ionische verbindingen
Methode 2noem de polyatomische verbindingen
Methode 3noem de covalente verbindingen

Tips

stappen

Methode 1
Noem de ionische verbindingen

Titel afbeelding Name Chemical Compounds Step 1

Weet welke vorm een ionische verbinding is. De ionische verbindingen bevatten een metaal en een niet-metaalachtig element. Pas de elementen van het periodiek systeem met elkaar aan om te zien tot welke categorieën de elementen van het samengestelde element behoren.

Titel afbeelding Name Chemical Compounds Step 2

Bouw de naam. Voor een samenstelling van twee ionische elementen is het eenvoudig om het te benoemen. Het eerste deel van de naam is de naam van het metaalelement. Het tweede deel is de naam van het niet-metalen element, met het achtervoegsel "ik -ido".

Voorbeeld: Al₂O₃. de₂ = Aluminium- OF₃ = Zuurstof. Dus de naam zou zijn: aluminiumoxide.

Titel afbeelding Name Chemical Compounds Step 3

Herken de overgangsmetalen. De metalen in blokken D en F van het periodiek systeem staan bekend als "overgangsmetalen". Je lading is geschreven met een Romeins cijfer wanneer je de naam van de verbinding schrijft. Dit komt omdat ze meer dan één lading kunnen hebben en meer dan één verbinding kunnen vormen.

Voorbeeld: FeCl₂ en FeCl₃. Fe = Iron- Cl₂ = Chloor -2- Cl₃ = Chloor -3. De namen zouden zijn: ijzer (II) chloride en ijzer (III) chloride.

Methode 2
Noem de polyatomische verbindingen

Titel afbeelding Name Chemical Compounds Step 4

Begrijp wat een polyatomische verbinding is. Deze verbindingen zijn opgebouwd uit groepen atomen die zijn verbonden en waarbij de hele groep een lading heeft, positief of negatief. Je kunt drie basisdingen doen met polyatomische verbindingen:

Voeg waterstof toe aan het begin van de verbinding. Het woord "waterstof" wordt toegevoegd aan het begin van de naam van de verbinding. Dit vermindert de negatieve lading met 1. Bijvoorbeeld "carbonaat" CO₃ het wordt "waterstofcarbonaat "HCO₃.

Titel afbeelding Name Chemical Compounds Step 4Bullet1

Verwijdert zuurstof uit de verbinding. De lading blijft hetzelfde en de voltooiing van de verbinding verandert van "-ato" naar "-ito". Bijvoorbeeld: NEE₃ NIET₂ verandering van "nitraat" naar "nitriet".

Titel afbeelding Name Chemical Compounds Step 4Bullet2

Vervang het centrale atoom door een ander uit dezelfde periodieke groep. Bijvoorbeeld sulfaat SO₄ kan SeO selenato worden₄.

Titel afbeelding Name Chemical Compounds Step 4Bullet3

Titel afbeelding Name Chemical Compounds Step 5

Onthoud de meest voorkomende ionische groepen. Dit zijn de basen om de meeste chemische verbindingen te vormen. Dan zijn ze in volgorde van de toename van de negatieve lading, ze zijn:

hydroxide-ion: OH

nitraat-ion: NO₃

waterstofcarbonaat-ion: HCO₃

ionpermanganaat: MnO₄

carbonaat-ion: CO₃

chromaation: CrO₄

Dichromaation: Cr₂O₇

sulfaationen: SO₄

sulfietion: SO₃

ionthiosulfaat: S2O₃

Fosfaation: PO₄

ammonium-ion: NH₄

Bouw de namen van de verbindingen op basis van de lijst. Koppel elk element (en) verbonden aan de ionische groep en geef het zijn naam volgens het. Als het element vóór de ionische groep verschijnt, wordt de naam van het element eenvoudig toegevoegd aan het begin van de naam van de verbinding.

Voorbeeld: KMnO₄. Je moet het MnO-ion herkennen₄ als permanganaat. K is kalium, dus de naam van de verbinding is kaliumpermanganaat.

Titel afbeelding Name Chemical Compounds Step 6Bullet1

Voorbeeld: NaOH. Je moet het OH-ion herkennen aan hydroxide. Na is natrium, dus de verbinding wordt genoemd "natriumhydroxide".

Titel afbeelding Name Chemical Compounds Step 6Bullet2

Methode 3
Noem de covalente verbindingen

Titel afbeelding Name Chemical Compounds Step 7

Het bevat een covalente verbinding. De covalente verbindingen worden gevormd door twee of meer niet-metalen elementen. De naam van de verbinding is gebaseerd op het aantal aanwezige atomen. Het voorvoegsel is de Latijnse term voor het aantal moleculen.

Titel afbeelding Name Chemical Compounds Step 8

Leer de voorvoegsels. Onthoud de prefixen tot 8 atomen:

1 atoom: "mono-"

2 atomen: "di-"

3 atomen: "tri-"

4 atomen: "tetra-"

5 atomen: "penta"

6 atomen: "hexa-"

7 atomen: "hepta-"

8 atomen: "octa"

Geef de verbindingen een naam. Geef een nieuwe samenstelling een naam, met behulp van de juiste prefixen. U moet de voorvoegsels binden aan elk deel van de verbinding met meerdere atomen.

Voorbeeld: CO zou koolmonoxide en CO zijn₂ Het zou koolstofdioxide zijn.

Titel afbeelding Name Chemical Compounds Step 9Bullet1

Voorbeeld: N₂S₃ het zou distikstof trisulfide zijn.

Titel afbeelding Name Chemical Compounds Step 9Bullet2

In de meeste gevallen is het voorvoegsel "mono-" het kan worden weggelaten, omdat het impliciet is, zelfs als het niet aanwezig is. Het wordt nog steeds gebruikt in koolmonoxide omdat de term is gebruikt sinds het begin van de chemie.

Titel afbeelding Name Chemical Compounds Step 9Bullet3

tips

Natuurlijk hebben al deze regels veel uitzonderingen, bijvoorbeeld, ondanks dat er aan het einde een 2 is, CaCl₂ het blijft maar gewoon roepen "calciumchloride", NEE "calcium dichloride" zoals je zou verwachten.
Deze regels zijn bedoeld voor mensen die starten in scheikunde en wetenschap. In de geavanceerde chemie worden verschillende regels toegepast, bijvoorbeeld de regels van variabele valentie.
Het is heel belangrijk op te merken dat dit niet van toepassing is op organische chemie.

Delen op sociale netwerken:

Verwant