Hoe een atoom te splitsen
Atomen kunnen energie krijgen of verliezen wanneer een elektron vanuit een hogere of lagere baan rond de kern beweegt. Het verdelen van de kern van een atoom geeft echter aanzienlijk meer energie vrij dan dat van een elektron dat vanuit een hogere naar een lagere baan terugkeert. Een atoom splitsen wordt kernsplijting genoemd en de herhaalde verdeling van atomen wordt een kettingreactie genoemd. Dit is geen proces dat thuis kan worden gedaan. U kunt alleen kernsplitsing uitvoeren in een laboratorium of nucleaire installatie die naar behoren is uitgerust.
Inhoud
stappen
Methode 1
Bom radioactieve isotopen
1
Kies de juiste isotoop. Sommige elementen of isotopen van elementen lijden aan radioactief verval. Niet alle isotopen worden echter op dezelfde manier gemaakt om deze gemakkelijk te verdelen. De meest voorkomende uraniumisotoop heeft een atoomgewicht van 238, bestaande uit 92 protonen en 146 neutronen, maar deze kernen absorberen meestal neutronen zonder zich te splitsen in kleinere kernen van andere elementen. Een isotoop van uranium met drie minder neutronen, U, kan veel gemakkelijker worden gescheiden dan U kunt - deze isotoop heet splijtbaar.
- Wanneer uranium wordt verdeeld (splijtingservaringen), geeft het drie neutronen vrij die botsen met andere uraniumatomen en zo een kettingreactie veroorzaken.
- Sommige isotopen kunnen heel gemakkelijk worden verdeeld, zo snel dat een continue splijtingsreactie niet kan worden gehandhaafd. Dit wordt spontane splijting genoemd, de isotoop van plutonium Pu is een isotoop, in tegenstelling tot de isotoop Pu met zijn langzamere splijtingsindex.
2
Zorg voor voldoende isotoop om ervoor te zorgen dat de splitsing doorgaat nadat het eerste atoom is verdeeld. Dit vereist een bepaalde minimale hoeveelheid van de splijtbare isotoop om de splijtingsreactie te verduurzamen, wat de kritische massa wordt genoemd. Om een kritische massa te bereiken, is een voldoende hoeveelheid van het originele materiaal voor de isotoop nodig om de kans op splijting te vergroten.
3
Schiet een atoomkern van dezelfde isotoop tegen een andere. Omdat subatomaire deeltjes moeilijk te verkrijgen zijn, is het vaak noodzakelijk om ze uit de atomen waarvan ze deel uitmaken te verdrijven. Een methode om dit te doen is om atomen van een bepaalde isotoop te schieten tegen andere atomen van diezelfde isotoop.
4
Bommen splijtbare isotoopkernen met subatomaire deeltjes. Een enkel subatomair deeltje kan een U-atoom raken, door het in twee afzonderlijke atomen van andere elementen te verdelen en drie neutronen vrij te geven. Deze deeltjes kunnen afkomstig zijn van een gematigde bron (bijvoorbeeld een neutronenkanon) of ze kunnen worden gegenereerd wanneer de kernen botsen. Drie soorten subatomaire deeltjes worden vaak gebruikt.
Methode 2
Comprimeer radioactieve materialen
1
Verkrijgen van een kritische massa van een radioactieve isotoop. Je hebt voldoende grondstoffen nodig om ervoor te zorgen dat de splitsing doorgaat. Houd er rekening mee dat u in een bepaald monster van een bepaald element (bijvoorbeeld plutonium) meer dan één isotoop hebt. Zorg ervoor dat u berekent hoeveel van de gewenste splijtbare isotoop zich in het monster bevindt.
2
Verrijkt de isotoop. Soms is het nodig om de relatieve hoeveelheid van de splijtbare isotoop in een monster te verhogen om ervoor te zorgen dat er een duurzame splijtingsreactie plaatsvindt. Dit wordt verrijking genoemd. Er zijn verschillende manieren om verrijk radioactieve materialen. Sommige hiervan zijn de volgende:
3
Knijp het atomaire monster uit om de splijtbare atomen dichterbij te brengen. Soms breken de atomen te snel alleen af om op elkaar te schieten. In dit geval verhoogt het dichterbij brengen van de atomen de mogelijkheid dat de subatomaire deeltjes die vrijkomen andere atomen raken en verdelen. Dit kan worden gedaan door explosieven te gebruiken om te zorgen dat splijtbare atomen dichterbij komen.
Methode 3
Atomen verdelen met een laser
1
Smeer de radioactieve materialen in metaal. Plaats het radioactieve materiaal in een gouden omhulsel. Gebruik een koperen beugel om de kap op zijn plaats te bevestigen. Houd er rekening mee dat zowel splijtbaar materiaal en metalen radioactief worden zodra de splijting is voltooid.
2
Wek de elektronen op met een laserlicht. Met de ontwikkeling van de petawatt (10 watt) lasers, is het nu mogelijk om de atomen te splitsen door laserlicht te gebruiken om de elektronen te prikkelen in metalen die een radioactieve stof bedekken. Op dezelfde manier zou je een 50 terawatt (5 x 10 watt) laser kunnen gebruiken om de elektronen in het metaal te exciteren.
3
Stop de laser Wanneer de elektronen terugkeren naar hun normale banen, geven ze een hoogenergetische gammastraling af die de koper- en goudkernen doordringt. Dit zal de neutronen uit die kernen vrijmaken. Vervolgens botsen deze neutronen tegen het uranium onder het goud en verdelen de uraniumatomen.
tips
- Doe het alleen in een geschikte faciliteit zoals een kerncentrale of een natuurkundig laboratorium.
waarschuwingen
- Dit proces kan een enorme explosie veroorzaken.
- De straling zal je doden. Gebruik de juiste veiligheidsuitrusting. Blijf op veilige afstand van radioactieve materialen.
- Het alleen doen is illegaal.
- Zoals met alle apparatuur, volg de vereiste veiligheidsprocedures en doe niets dat riskant lijkt.
Delen op sociale netwerken:
Verwant
- Hoe de linkvolgorde in de chemie te berekenen
- Hoe de atomaire massa te berekenen
- Hoe gram om te zetten in mollen
- Hoe de afschermingsconstante en de effectieve nucleaire belasting te bepalen
- Hoe Lewis-puntstructuren te tekenen
- Hoe het atoomnummer te vinden
- Hoe het aantal neutronen in een atoom te vinden
- Hoe het oxidatie nummer te vinden
- Hoe het aantal protonen, neutronen en elektronen te vinden
- Hoe valentie-elektronen te vinden
- Hoe elektronen te vinden
- Hoe de moleculaire formule te vinden
- Hoe uranium te verrijken
- Hoe E = mc2 te begrijpen
- Hoe de kwantumfysica te begrijpen
- Hoe elektronische configuraties te schrijven voor atomen van welk element dan ook
- Hoe statische elektriciteit te maken
- Hoe de periodieke tabel van de elementen te lezen
- Hoe chemische verbindingen te benoemen
- Hoe de empirische formule te verkrijgen
- Hoe te excelleren in anorganische chemie