Hoe de periodieke tabel van de elementen te lezen

In het periodiek systeem van de elementen worden de 109 elementen vermeld die tot nu toe zijn ontdekt. Er zijn verschillende symbolen en cijfers die de verschillen tussen de elementen identificeren, terwijl de structuur van de tabel de elementen met overeenkomsten groepeert. U kunt het periodiek systeem lezen rekening houdend met de volgende instructies.

Inhoud

Stappen

Deel 1begrijp de structuur
Deel 2lees het symbool en de naam
Deel 3lees het atoomnummer
Deel 4lees het atoomgewicht

stappen

Deel 1
Begrijp de structuur

Titel afbeelding Read the Periodic Table Step 1

Kijk naar het periodiek systeem van linksboven tot het einde van de laatste rij, rechtsonder. De tabel is gestructureerd van rechts naar links in oplopende volgorde van het atoomnummer. Het atoomnummer is het aantal protonen in een enkel atoom.

Niet alle kolommen of rijen zijn voltooid. Hoewel er lege velden in het midden zijn, blijft het lezen van de tabel van links naar rechts. Waterstof heeft bijvoorbeeld het atoomnummer 1 en bevindt zich linksboven. Het Helium heeft het atoomnummer 2 en bevindt zich in de rechterbovenhoek.
Elementen van 57 tot 102 worden meestal aangegeven als een subgroep in de rechteronderhoek van de tabel. Dit worden `zeldzame aarden` genoemd.

Titel afbeelding Read the Periodic Table Step 2

Zoek een "groep" elementen in elke kolom van de tabel. Er zijn 18 kolommen.

Gebruik de term "lees een groep omlaag" om van boven naar beneden te lezen.

De nummering staat meestal bovenaan de kolommen, maar er kunnen ook andere groepen zoals metalen onder verschijnen.

De nummering die in het periodiek systeem wordt gebruikt, varieert aanzienlijk. Het kan Romeins (IA), Arabisch (1A) of met getallen van 1 tot 18 zijn.

Waterstof kan zich bevinden in de familie van halogenen en de familie van alkalimetalen of beide.

Titel afbeelding Read the Periodic Table Step 3

Zoek een "periode" van de elementen in elke rij van de tabel. Er zijn 7 periodes. Gebruik de uitdrukking "lees een periode langs" om van links naar rechts te lezen.

Meestal worden de perioden weergegeven van 1 tot 7 aan de linkerkant van de tabel.

Elke periode is groter dan de vorige. Dit hangt samen met de toenemende niveaus van energie van atomen in het periodiek systeem.

Titel afbeelding Read the Periodic Table Step 4

Het omvat de extra groepen metalen, halfmetalen en niet-metalen. De kleuren zullen aanzienlijk veranderen.

De metalen zijn gearceerd in één kleur. Waterstof wordt echter vaak gearceerd en gegroepeerd in niet-metalen. De metalen hebben helderheid, ze zijn over het algemeen vast bij kamertemperatuur, ze geleiden warmte en elektriciteit, ze zijn kneedbaar en ductiel.

Niet-metalen zijn samen gearceerd. Dit zijn de elementen van C-6 tot Rn-86, waaronder H-1 (waterstof). Ze hebben geen helderheid, ze geleiden geen warmte of elektriciteit en zijn ook niet kneedbaar. Over het algemeen zijn ze gassen bij kamertemperatuur en kunnen ze vast, vloeibaar of gasvormig zijn.

De semimetalen of metalloïden zijn vaak paars of groen gearceerd, als een combinatie van de andere twee kleuren. De lijn is een diagonaal die de elementen van de B-5 naar de At-85 verbindt. Ze hebben enkele eigenschappen van metalen en andere van niet-metalen.

Titel afbeelding Read the Periodic Table Step 5

Bedenk dat de elementen soms ook in families zijn gegroepeerd. Dit zijn alkalimetalen (1A), aardalkalimetalen (2A), halogenen (7A), edelgassen (8A) en koolstoffen (4A).

De nummering kan Romeinse cijfers, Arabische cijfers of normen gebruiken.

Deel 2
Lees het symbool en de naam

Titel afbeelding Read the Periodic Table Step 6

Lees eerst het symbool. Het is een combinatie van 1 tot 2 letters die standaard in verschillende talen wordt gebruikt.

Het symbool kan worden afgeleid van de Latijnse naam van het element of de algemeen aanvaarde algemene naam.
In veel gevallen lijkt het symbool sterk op de naam in het Spaans, zoals Helium, wiens symbool "Hij" is. Het is echter geen regel om te volgen. Bijvoorbeeld: ijzer is "Geloof". Om deze reden wordt de combinatie van symbool en naam vaak opgeslagen voor snelle naslag.

Titel afbeelding Read the Periodic Table Step 7

Let op de algemene naam. Dit verschijnt net onder het symbool en zal veranderen afhankelijk van de taal waarin het periodiek systeem is geschreven.

Deel 3
Lees het atoomnummer

Titel afbeelding Read the Periodic Table Step 8

Lees het periodiek systeem door het atoomnummer in het midden bovenaan of bovenaan links van elk itemvak te volgen. Zoals eerder opgemerkt, gaat het van linksboven naar rechtsonder. De snelste manier om meer informatie over het element te krijgen, is zijn atoomnummer kennen.

Titel afbeelding Read the Periodic Table Step 9

Begrijp dat het atoomnummer het aantal protonen in de kern van een enkel atoom van het element is.

Titel afbeelding Read the Periodic Table Step 10

Begrijp dat het toevoegen of verwijderen van protonen een ander element zou genereren.

Titel afbeelding Read the Periodic Table Step 11

Het vinden van het aantal protonen in een atoom betekent ook het vinden van het aantal elektronen. Atomen hebben een gelijk aantal elektronen en protonen.

Houd er rekening mee dat er een uitzondering is op deze regel. Als het atoom elektronen verliest of wint, is het een ion met elektrische lading.

Als er een plusteken (+) aan de zijkant van het elementsymbool verschijnt, geeft dit aan dat het een positieve lading heeft en als een minteken (-) verschijnt, betekent dit dat het een negatieve lading heeft.

Als het symbool plus (+) of minus (-) niet verschijnt en je chemische probleem geen rekening houdt met ionen, zijn de protonen en elektronen waarschijnlijk gelijk.

Deel 4
Lees het atoomgewicht

Titel afbeelding Read the Periodic Table Step 12

Zoek het atoomgewicht. Dit is het getal onder de algemene naam van het element.

Hoewel het lijkt alsof het atoomgewicht in aantal van rechtsboven naar linksonder toeneemt, geldt dit niet voor alle gevallen.

Titel afbeelding Read the Periodic Table Step 13

Begrijp dat de meeste items worden weergegeven met decimalen. Het atoomgewicht is het totaal van deeltjes in de kern - het is echter een geschat gewicht van verschillende isotopen.

Titel afbeelding Read the Periodic Table Step 14

Gebruik het atoomgewicht om het aantal neutronen in een enkel atoom te vinden. Rond het atoomgewicht naar het volgende hele getal, het massagetal genoemd. Trek vervolgens het aantal protonen af tot het massagetal om het aantal neutronen te krijgen.

Het atoomgewicht van ijzer is bijvoorbeeld 55,847, dus het massagetal is 56. Het heeft 26 protonen. 56 (massagetal) minus 26 (protonen) is 30. Over het algemeen zijn er 30 neutronen in een enkel ijzeratoom.

Het veranderen van het aantal neutronen in een atoom creëert isotopen, die zwaardere of lichtere versies van het atoom zijn.

Delen op sociale netwerken:

Verwant