Hoe de molecuulmassa berekenen

De atomen zijn te klein om een maat van de chemicaliën te kunnen verkrijgen. Om met substantiële metingen van stoffen te werken, groeperen wetenschappers ze in eenheden die bekend staan als moedervlekken. Een mol wordt gedefinieerd als de hoeveelheid koolstofatomen in 12 gram van een 12-koolstofisotoop, die ongeveer 6,022 x 10 atomen is. Dit nummer staat bekend als het nummer van Avogadro of de constante van Avogadro. Het wordt gebruikt om de atomen van elke stof te kwantificeren, en de massa van 1 mol van een stof is wat bekend staat als zijn molecuulmassa.

Inhoud

Stappen

Methode 1bereken de molecuulmassa van een element
Methode 2bereken de molecuulmassa van een verbinding

Tips
Dingen die je nodig hebt

stappen

Methode 1
Bereken de molecuulmassa van een element

Calculate_Molar_Mass_Step_1_Version_3-es.jpg" class ="afbeelding lightbox">

Afbeelding met de titel Calculate_Molar_Mass_Step_1

Begrijp wat de molecuulmassa is De molecuulmassa is de massa (in gram) van een mol van een stof. Als u de atomaire massa van een element gebruikt en deze vermenigvuldigt met de conversiefactor van gram per mol (g / mol), kunt u de molecuulmassa van dat element berekenen.

Calculate_Molar_Mass_Step_2_Version_4-es.jpg" class ="afbeelding lightbox">

Afbeelding met de titel Calculate_Molar_Mass_Step_2

Ontdek de relatieve atomaire massa van het element. De relatieve atomaire massa van een element is de gemiddelde massa, in atomaire eenheden, van een steekproef van al zijn isotopen. U kunt deze informatie raadplegen in een periodiek systeem van elementen. Zoek het item en zoek het nummer dat onder het symbool voor dat item verschijnt. Het is geen geheel getal, het heeft decimale waarden.

De relatieve atomaire massa van waterstof is bijvoorbeeld 1.007 - die van koolstof is 12.0107 - die van zuurstof is 15.9994 - en die van chloor is 35.453.

Calculate_Molar_Mass_Step_3_Version_4-es.jpg" class ="afbeelding lightbox">

Afbeelding met de titel Calculate_Molar_Mass_Step_3

Vermenigvuldig de relatieve atomaire massa met de molaire massa-constante. Deze constante wordt gedefinieerd als 0,001 kg per mol of 1 gram per mol. Wanneer vermenigvuldigd met deze constante, worden de atomaire eenheden omgezet in grammen per mol. Daarom is de molaire massa van waterstof 1,007 gram per mol koolstof, 12,0107 gram per mol zuurstof is 15,9994 gram per mol en die van chloor 35,453 gram per mol. .

Sommige elementen worden alleen aangetroffen in moleculen van 2 of meer atomen. Dit betekent dat als je de molaire massa van elementen wilt vinden die uit 2 atomen bestaan, zoals waterstof, zuurstof of chloor, je hun relatieve atomaire massa`s moet vinden, ze moet vermenigvuldigen met de molaire massaconstante en dan de resultaat voor 2.

Voor de H₂: 1.007 x 2 = 2.014 gram per mol- voor O₂: 15,9994 x 2 = 31,9998 gram per mol- en voor Cl₂: 35,453 x 2 = 70,096 gram per mol.

Methode 2
Bereken de molecuulmassa van een verbinding

Calculate_Molar_Mass_Step_4_Version_4-es.jpg" class ="afbeelding lightbox">

Afbeelding met de titel Calculate_Molar_Mass_Step_4

Zoek de chemische formule van de verbinding. De formule drukt de hoeveelheid atomen uit van elk element dat de verbinding vormt (u kunt deze informatie vinden in een naslagwerk van chemie). De formule van waterstofchloride (zoutzuur) is bijvoorbeeld HCl - dat van glucose is C₆H₁₂O₆. Met behulp van deze formule kunt u het aantal atomen van elk element dat de verbinding vormt identificeren.

In de HCl-verbinding is er een waterstofatoom en een chlooratoom.
In verbinding C₆H₁₂O₆, Er zijn 6 koolstofatomen, 12 waterstofatomen en 6 zuurstofatomen.

Calculate_Molar_Mass_Step_5_Version_4-es.jpg" class ="afbeelding lightbox">

Titel afbeelding Calculate_Molar_Mass_Step_5

Zoek de relatieve atomaire massa van elk element van de verbinding. Zoek met behulp van het periodiek systeem de relatieve atomaire massa van elk element. Het is het nummer dat verschijnt onder het symbool van het element. Net als bij de eerste methode om de molecuulmassa van een element te berekenen, moet je nu ook de massa vermenigvuldigen met 1 gram / mol.

De relatieve atomaire massa`s van de zoutzuurelementen zijn: waterstof, 1,007 g / mol en chloor, 35,453 g / mol.

De relatieve atomaire massa`s van de glucose-elementen zijn: koolstof, 12,0107 g / mol-waterstof, 1,007 g / mol- en zuurstof, 15,994 g / mol.

Calculate_Molar_Mass_Step_6-es.jpg" class ="afbeelding lightbox">

Titel afbeelding Calculate_Molar_Mass_Step_6 ES.jpg

Bereken de molecuulmassa van elk element van de verbinding. Vermenigvuldig de atomaire massa van het element met het aantal atomen van dat element in de verbinding. Nu krijgt u als resultaat de hoeveelheid waarin elk element bijdraagt aan de totale massa van de verbinding.

In zoutzuur, HCl is de molaire massa van elk element 1,007 gram per mol voor waterstof en 35,453 gram per mol voor chloor.

In glucose, C₆H₁₂O₆, de molaire massa van elk element is: koolstof, 12.0107 x 6 = 72.0642 g / mol-waterstof, 1.007 x 12 = 12.084 g / mol- en zuurstof, 15.9994 x 6 = 95.9964 g / mol.

Calculate_Molar_Mass_Step_7-es.jpg" class ="afbeelding lightbox">

Titel afbeelding Calculate_Molar_Mass_Step_7 ES.jpg

Voeg de molmassa`s van elk element van de verbinding toe. Hierdoor wordt de molecuulmassa van de hele verbinding verkregen. Neem de resultaten die u in de vorige stap kreeg en voeg ze toe om de molecuulmassa van de verbinding te berekenen.

In het geval van zoutzuur is de molmassa 1.007 + 35.453 = 36.460 g / mol. De massa van één mol waterstofchloride is 36,46 gram.

In het geval van glucose is de molmassa 72.0642 + 12.084 + 95.9964 = 180.1446 g / mol. De massa van één mol glucose is 180.1446 gram.

tips

Hoewel de waarde van de meerderheid van de relatieve atomaire massa`s bekend is met een precisie van 1 deel op 10.000 (dat wil zeggen 4 decimalen), worden de molecuulmassa`s in het algemeen in het laboratorium afgerond tot op 2 decimalen, of zelfs minder voor sommige bijzonder grote massa`s. Daarom wordt in het laboratorium de molaire massa voor waterstofchloride gegeven als 36,46 gram per mol en die voor glucose als 180,14 gram per mol.