Hoe de regels van wateroplosbaarheid van veel voorkomende ionverbindingen te onthouden zijn
Oplosbaarheid duidt op het vermogen van een verbinding om volledig in water op te lossen. Een onoplosbare verbinding is er een die een neerslag in oplossing vormt. Gedeeltelijk oplosbare verbindingen worden geclassificeerd als onoplosbaar, in chemische termen. Het onthouden van de oplosbaarheidsregels zal uw leven gemakkelijker maken wanneer u chemische vergelijkingen gebruikt. Met een beetje tijd en moeite, en met behulp van een paar trucjes om te onthouden, leert u snel alle regels.
Inhoud
stappen
Methode 1
Leer de regels van oplosbaarheid
1
Erkent dat de zouten van de Groep IA-elementen oplosbaar zijn. de periodiek systeem het is georganiseerd in rijen en kolommen, respectievelijk periodes en groepen. De eerste kolom van de tabel bevat de elementen van Groep 1A. Het zijn de alkalimetalen en omvatten Li, Na, K, Cs en Rb.
- Bijvoorbeeld: KCl en LiOH zijn oplosbaar in water.
2
Leer dat zouten met nitraten, chloraten en acetaten oplosbaar zijn. Wanneer een nitraat, NO3, Chloraat, ClO3 of acetaat, CH3COO, vorm een zout, dit is oplosbaar in water.
3
Onthoud dat alle ammoniumzouten oplosbaar zijn. Het ammoniumion, NH4, vormt zouten die volledig dissociëren in aanwezigheid van water. Er zijn geen uitzonderingen op deze regel.
4
Leer dat de meeste hydroxiden onoplosbaar zijn. Sommige hydroxiden zijn gedeeltelijk oplosbaar, zoals de hydroxiden van Groep 2-elementen (Ca, Sr en Ba). De uitzondering op deze regel zijn de hydroxiden van de Groep 1-elementen, die oplosbaar zijn, omdat de zouten van de Groep 1-elementen altijd oplosbaar zijn.
5
Bedenk dat de zouten van de niet-metalen elementen van Groep 17 over het algemeen oplosbaar zijn. De niet-metalen van Groep 17 omvatten: chloride (Cl), bromide (Br) en jodide (I). De uitzonderingen op deze regel zijn zilver, lood en kwik. De verbindingen gevormd door deze niet-metalen en ionen zijn niet oplosbaar.
6
Leer dat de meeste carbonaten, chromaten en fosfaten onoplosbaar zijn. De chemische formule van deze ionen is als volgt: CO3 (carbonaten), CrO4 (chromaten) en PO4 (Fosfaten). Uitzonderingen op deze regel zijn metalen uit Groep 1A en NH-verbindingen4, die oplosbaar zijn.
7
Onthoud dat de meeste sulfaatzouten oplosbaar zijn. De meeste zouten die SO bevatten4 Ze zijn oplosbaar in water. Uitzonderingen op deze regel zijn de volgende ionen: Ca, Ba, Pb, Ag, Sr en Hg. Sulfaten die deze ionen bevatten zijn onoplosbaar.
8
Vergeet niet dat de meeste sulfiden onoplosbaar zijn in water. Zoals met alle regels zijn er uitzonderingen, deze omvatten barium, calcium, magnesium, natrium, kalium en ammonium. Alleen de sulfiden van deze elementen zijn oplosbaar in water.
Methode 2
Gebruik de mnemonische regel van NAG SAG
1
Gebruik de mnemonische regel van NAG SAG. Met deze regel kunt u gemakkelijk de oplosbare verbindingen en de oplosbaarheidsuitzonderingen onthouden. Schrijf NAG SAG als een acrostichon en onthoud wat elke letter vertegenwoordigt. Hoewel deze ezelsbruggetjesregel niet alle oplosbaarheidsregels bestrijkt, bevat deze ook veel van deze regels. De letters vertegenwoordigen moleculen.
- N: nitraten (NO3)
- A: acetaten (CH3COO)
- G: Groep 1 alkalimetalen (Li, Na, enz.)
- S: sulfaten (SO4)
- A: ammoniumionen (NH4)
- G: niet-Groep 17 metalen (F, Cl, Br, I, etc.)
2
Schrijf PMS voor de eerste uitzondering. P staat voor Pb (lead). M staat voor kwik (Hg2). S staat voor zilver (Ag, "zilver" in het Engels). Deze drie ionen zijn nooit oplosbaar met de sulfaatgroep of met de niet-metalen van Groep 17.
3
onthoudt "Castro Bear" als een tweede uitzondering. "Castro Bear" Het klinkt misschien vreemd, maar vertegenwoordigt calciumionen (Ca), strontium (Sr) en barium (Ba). Deze drie ionen zijn nooit oplosbaar met sulfaten.
Methode 3
Onthoud de notities
1
Controleer het materiaal regelmatig. Memoriseren vereist tijd en moeite. Hoe meer u het materiaal beoordeelt, hoe gemakkelijker het zal zijn om het te onthouden. Lees de regels vaak en vraag jezelf elke dag af.
- Vraag uw vrienden om u de oplosbaarheidsregels te vragen tijdens de lunch of het diner.
- Zorg dat u altijd een exemplaar van de regels bij de hand heeft, zodat u ze kunt bekijken wanneer u even pauze neemt.
2
Bereid flashcards voor Deze kaarten zijn een grote hulp om snel veel materiaal te beoordelen en te onthouden. Bereid leerkaarten voor met de regels van oplosbaarheid en met enkele voorbeelden van verbindingen. Bekijk de kaarten totdat je alle regels hebt geleerd en welke verbindingen oplosbaar zijn en welke niet.
3
Het maakt gebruik van geheugensteuntjes. Mnemonic-regels zijn speciale trucjes die informatie gemakkelijk en snel onthouden. Wanneer je een mnemonic regel leert, schrijf hem dan meerdere keren totdat je hem onthoudt. Een mnemonic regel is alleen nuttig als je weet wat elk ding betekent!
Delen op sociale netwerken:
Verwant
- Hoe kolommen in InDesign aan te passen
- Hoe het verschil tussen oplosbare en onoplosbare vezels te begrijpen
- Hoe een reductieoxide-reactie in evenwicht te brengen (redox)
- Hoe het percentage van de massa te berekenen
- Hoe het massapercentage te berekenen
- Hoe gram om te zetten in mollen
- Hoe de oplosbaarheid te bepalen
- Hoe het oxidatie nummer te vinden
- Hoe het aantal protonen, neutronen en elektronen te vinden
- Hoe valentie-elektronen te vinden
- Hoe elektronische configuraties te schrijven voor atomen van welk element dan ook
- Hoe een net-ionische vergelijking te schrijven
- Hoe een chemische vergelijking te schrijven
- Hoe de periodieke tabel van de elementen te lezen
- Hoe regels te onthouden
- Hoe het periodiek systeem te onthouden
- Matrices vermenigvuldigen
- Hoe ionen te benoemen
- Hoe chemische verbindingen te benoemen
- Hoe te excelleren in anorganische chemie
- Hoe het Hongaarse algoritme te gebruiken