Hoe een net-ionische vergelijking te schrijven

Net ionische vergelijkingen zijn een belangrijk onderwerp in de chemie omdat ze dienen om alleen entiteiten te vertegenwoordigen die een verandering in een chemische reactie ondergaan. Ze worden normaal gesproken gebruikt in reacties van oxidoreductie (redox), dubbele verplaatsingsreacties en neutraliseringen op zuurbasis. Om een netto-ionische vergelijking te schrijven, moet je drie basisstappen volgen: de moleculaire vergelijking in evenwicht brengen, deze omzetten in een complete ionische vergelijking (hoe elke soort in de oplossing bestaat) en dan de net-ionische vergelijking schrijven.

Inhoud

Stappen

Deel 1begrijp de componenten van een ionische vergelijking
Deel 2schrijf een netto ionische vergelijking

Tips

stappen

Deel 1
Begrijp de componenten van een ionische vergelijking

Titel afbeelding Write a Net Ionic Equation Stap 1

Leer het verschil tussen ionische verbindingen en moleculair. De eerste stap bij het schrijven van een netto-ionische vergelijking is het identificeren van de ionische verbindingen in de reactie. Ionische verbindingen zijn die verbindingen die geïoniseerd zijn in een waterige oplossing en die een lading hebben. Moleculaire verbindingen zijn verbindingen die nooit worden geladen. Ze zijn gemaakt van twee niet-metalen en worden vaak covalente verbindingen genoemd.

Ionische verbindingen kunnen worden gevormd tussen metalen en niet-metalen, metalen en polyatomaire ionen, of tussen verschillende polyatomaire ionen.
Als je twijfels hebt over een compound, zoek dan naar de elementen van die compound in de periodiek systeem.

Titel afbeelding Write a Net Ionic Equation Step 2

Identificeer de oplosbaarheid van een verbinding. Niet alle ionische verbindingen zijn oplosbaar in een waterige oplossing en zullen daarom niet dissociëren in individuele ionen. Voordat u doorgaat met de rest van de vergelijking, moet u de oplosbaarheid van elke verbinding identificeren. Hieronder ziet u een korte samenvatting van de oplosbaarheidsregels. Raadpleeg een oplosbaarheidstabel voor meer informatie over de uitzonderingen op de regel.

Volg de regels die hieronder verschijnen, met respect voor uw bestelling:

Alle Na-, K- en NH-zouten₄ zouten zijn oplosbaar.

Alle zouten DOEN NIET₃, C₂H₃O₂, ClO₃, en ClO₄ Ze zijn oplosbaar.

Alle Ag-, Pb- en Hg-zouten₂ Ze zijn onoplosbaar.

Alle zouten Cl, Br en I zijn oplosbaar.

Alle CO-zouten₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂O₇, en ZO₃ Ze zijn onoplosbaar (met enkele uitzonderingen).

Alle SO-zouten₄ Ze zijn oplosbaar (met enkele uitzonderingen).

Titel afbeelding Write a Net Ionic Equation Step 3

Bepaal het kation en het anion in een verbinding. Kationen zijn de positieve ionen van een verbinding en zijn meestal metalen. Anionen zijn de negatieve ionen van een verbinding en zijn niet-metalen. Sommige niet-metalen zijn in staat kationen te vormen, maar metalen vormen altijd kationen.

In NaCl is bijvoorbeeld Na het kation met positieve lading omdat het een metaal is, terwijl Cl het anion met negatieve lading is omdat het een niet-metaal is.

Titel afbeelding Write a Net Ionic Equation Step 4

Herkent polyatomaire ionen in een reactie. Polyatomaire ionen zijn geladen moleculen die met zoveel kracht binden dat ze tijdens chemische reacties niet kunnen dissociëren. Het is belangrijk om polyatomische ionen te herkennen, omdat ze een specifieke lading hebben en niet scheiden in afzonderlijke componenten. Polyatomaire ionen kunnen zowel positieve lading als negatieve lading hebben.

Als je deze vakken gaat bestuderen voor een standaard chemiecursus, wordt je gevraagd enkele van de meest voorkomende polyatomische ionen te onthouden.

Enkele van de meest voorkomende polyatomaire ionen zijn CO₃, NO₃, NO₂, SW₄, SW₃, ClO₄, en ClO₃.

Er zijn er nog veel meer en je kunt ze vinden in tabellen van je scheikundeboek of online.

Deel 2
Schrijf een netto ionische vergelijking

Titel afbeelding Write a Net Ionic Equation Step 5

Brengt de volledige moleculaire vergelijking in evenwicht. Voordat u een netto-ionische vergelijking schrijft, moet u ervoor zorgen dat uw aanvankelijke vergelijking volledig is evenwichtige. Om een vergelijking te balanceren, moet u coëfficiënten voor de verbindingen toevoegen om overeen te komen met het aantal atomen van elk element aan beide kanten van de vergelijking.

Schrijf het aantal atomen dat elke verbinding aan beide zijden van de vergelijking bevat.
Voeg een coëfficiënt toe voor de elementen anders dan zuurstof of waterstof om beide zijden in evenwicht te brengen.
Balanceert de waterstofatomen.
Brengt de zuurstofatomen in evenwicht.
Tel het aantal atomen aan beide kanten van de vergelijking opnieuw om er zeker van te zijn dat het exact hetzelfde is.
Bijvoorbeeld Cr + NiCl₂ --> CrCl₃ + Noch zou het 2Cr + 3NiCl worden₂ --> 2CrCl₃ + 3Ni.

Titel afbeelding Write a Net Ionic Equation Step 6

Identificeer de toestanden van materie van elke verbinding in de vergelijking. Het is vaak mogelijk om zoekwoorden in het probleem te identificeren die u zullen vertellen wat de toestand van de materie van elke verbinding is. Er zijn enkele regels die u kunnen helpen bij het bepalen van de toestand van een element of een samenstelling.

Als ze u niet de status van een element geven, gebruikt u de staat in het periodiek systeem.

Als ze u vertellen dat een verbinding een oplossing is, kunt u ervan uitgaan dat de toestand ervan waterig is, of (aq).

Als er water in de vergelijking zit, bepaal dan of de ionische verbinding zal oplossen of niet met behulp van een oplosbaarheidstabel. Als het een hoge oplosbaarheid heeft, zal de verbinding waterig zijn (aq), als het een lage oplosbaarheid heeft, zal het vast zijn (s).

Als er geen water is, is de ionische verbinding een vaste stof (s).

Als het probleem iets zegt over zuren of basen, dan is het waterig (aq).

Bijvoorbeeld 2Cr + 3NiCl₂ --> 2CrCl₃ + 3Ni. Cr en Ni in hun elementaire vorm zijn solide. Het NiCl₂ en CrCl₃ het zijn oplosbare ionische verbindingen en daarom zijn ze waterig. De herschreven vergelijking is als volgt: 2Cr_(s) + 3NiCl_{2 (aq)} --> 2CrCl_{3 (aq)} + 3Ni_(s).

Titel afbeelding Write a Net Ionic Equation Step 7

Bepaal welke soorten zullen dissociëren (gescheiden in kationen en anionen) in de oplossing. Wanneer een soort of verbinding dissocieert, scheidt deze zich af in de positieve componenten (kationen) en negatieven (anionen). Dit zullen de componenten zijn die aan het einde schommelen voor de netto ionische vergelijking.

Vaste stoffen, vloeistoffen, gassen, moleculaire verbindingen, ionische verbindingen met lage oplosbaarheid, polyatomaire ionen en zwakke zuren zullen niet dissociëren.

Ionische verbindingen met hoge oplosbaarheid (zie de oplosbaarheidstabel) en sterke zuren zullen voor 100% geïoniseerd zijn (HCl_(aq), HBr_(aq), HI_(aq), H₂SW_{4 (aq)}, HClO_{4 (aq)}, en HNO_{3 (aq)}).

Houd in gedachten dat, hoewel polyatomaire ionen niet blijven dissociëren, wanneer ze componenten van een ionische verbinding zijn, ze wel degelijk van die verbinding dissociëren.

Titel afbeelding Write a Net Ionic Equation Step 8

Bereken de lading van elk gedissocieerd ion. Vergeet niet dat de metalen het kation (positief) zullen zijn, terwijl de niet-metalen het anion (negatief) zullen zijn. Aan de hand van het periodiek systeem kun je bepalen welk element lading krijgt. Je moet ook de ladingen van elk ion in evenwicht brengen met de verbinding.

In het vorige voorbeeld, de NiCl₂ dissocieert in Ni en Cl terwijl het CrCl₃ het dissocieert in Cr en Cl.

Ni heeft lading +2 omdat Cl een negatieve lading heeft, maar het zijn twee atomen van dat element. Daarom moet je de twee negatieve ionen van Cl in evenwicht brengen. Cr heeft een lading van 3+ omdat je de 3 negatieve ionen van Cl in evenwicht moet brengen.

Vergeet niet dat polyatomaire ionen hun eigen specifieke lading hebben.

Titel afbeelding Write a Net Ionic Equation Step 9

Herschrijf de vergelijking met de oplosbare ionische verbindingen gescheiden in hun individuele ionen. Alles dat gedissocieerd of geïoniseerd is (sterke zuren) zal eenvoudigweg in twee verschillende ionen worden gescheiden. De stand van zaken blijft (aq), maar u moet ervoor zorgen dat de vergelijking in evenwicht blijft.

Vaste stoffen, vloeistoffen, gassen, zwakke zuren en ionische verbindingen met een lage oplosbaarheid veranderen niet van toestand of scheiden zich niet in ionen, dus laat ze gewoon zoals ze zijn.

Moleculaire stoffen zullen alleen in de oplossing worden verspreid, dus hun toestand zal veranderen door (aq). Er zijn slechts drie uitzonderingen geen zij zullen worden (aq): CH_{4 (}g), C.₃H_{8 (}g) en C₈H_{18 (}l).

Volgend op het voorbeeld blijft de totale ionische vergelijking als volgt: 2Cr_(s) + 3Ni_(aq) + 6CL_(aq) --> 2Ch_(aq) + 6CL_(aq) + 3Ni_(s). Wanneer de Cl geen verbinding is, is deze niet diatomisch, en daarom wordt de coëfficiënt vermenigvuldigd met het aantal atomen van de verbinding om 6 Cl-ionen aan beide zijden van de vergelijking te verkrijgen.

Titel afbeelding Write a Net Ionic Equation Stap 10

Elimineer de ionen van de toeschouwer door de identieke ionen aan beide zijden van de vergelijking te annuleren. U kunt alleen annuleren als ze aan beide zijden 100% gelijk zijn (ook de kosten, subscripts, enz.). Beschrijf de actie met uitzondering van de geannuleerde soort.

Om het voorbeeld te beëindigen, zijn er aan elke kant 6Cl-toeschouwer-ionen die u kunt annuleren. De uiteindelijke netto ionische vergelijking is 2Cr_(s) + 3Ni_(aq) --> 2Ch_(aq) + 3Ni_(s).

Om een controle uit te voeren en te controleren of het antwoord juist is, moet de totale belasting aan de kant van de reagentia gelijk zijn aan de totale belasting aan de productzijde in de net ionische vergelijking.