Hoe de pH te berekenen

In het dagelijks leven is pH een schaal die over het algemeen wordt gebruikt om de neutraliteit of het gebrek aan neutraliteit van een huishoudelijk artikel te beschrijven. Op wetenschappelijk gebied is pH de meting van de ionen in een oplossing. Als u naar een klasse voor wetenschap of chemie gaat, moet u mogelijk de pH berekenen op basis van de concentratie. Bereken de pH met behulp van de pH-vergelijking: pH = -log [H3O +].

Inhoud

Stappen

Methode 1begrijp de ph
Methode 2gebruik de concentratie om de ph te berekenen
Methode 3gebruik de ph om een concentratie te berekenen

Tips

stappen

Methode 1
Begrijp de pH

Je moet weten wat de pH werkelijk is. De pH is de concentratie van waterstofionen in een oplossing. Een oplossing met een hoge concentratie waterstofionen is zuur. Een oplossing met weinig waterstofionen is basisch, ook bekend als alkalisch. Waterstofionen, ook bekend als hydroniumionen, worden afgekort als H + of H3O +.

Lees meer over de pH-schaal. De pH-schaal loopt van 1 tot 13. Hoe lager het getal, hoe zuurder de oplossing. Hoe hoger het getal, des te basaler de oplossing zal zijn. Bijvoorbeeld, sinaasappelsap heeft een pH van 2 omdat het zuur is. Aan de andere kant heeft de loog een pH van 12 omdat hij erg basic is. De tussengetallen op de schaal zijn vaak neutraal, zoals water, met een pH van 7.
Een pH-niveau vertegenwoordigt een verschil van 10x. Als u bijvoorbeeld een pH van 7 vergelijkt met een pH van 6, is de pH van 6 tien keer zachter dan die van 7. Bovendien zou een pH van 6 100 keer zachter zijn dan een pH van 8.

Definieer de pH in een vergelijking. De pH-schaal wordt berekend door middel van een negatieve logaritme. Een negatieve logaritme geeft eenvoudig aan hoe vaak een getal moet worden verdeeld. De pH-vergelijking kan als volgt worden geschreven: pH = -log [H3O +].

Soms is de vergelijking zo geschreven: pH = -log [H +]. Je moet weten dat, hoewel de vergelijking een H3O + of H + draagt, het hetzelfde is.

Het is niet essentieel om een goed begrip te hebben van wat een negatieve logaritme is om de pH te berekenen. De meeste rekenmachines die u op de middelbare school en na de middelbare school gebruikt, hebben een knop om logaritmen te berekenen.

Begrijp wat concentratie is De concentratie is het aantal deeltjes van een verbinding in een oplossing. In het algemeen is het geschreven in molaire concentratie, dat wil zeggen in mol per volume-eenheid (m / v of M). Als u een oplossing in een laboratorium gaat gebruiken, wordt de concentratie op de fles geschreven. Wanneer je je scheikundehuiswerk doet, zullen ze je meestal concentratie geven.

Methode 2
Gebruik de concentratie om de pH te berekenen

Denk aan de pH-vergelijking. Deze vergelijking is als volgt: pH = -log [H3O +]. Zorg ervoor dat u weet wat alle termen van de vergelijking vertegenwoordigen. Zoek de term die staat voor concentratie.

Identificeer de echte concentratie. Lees de scheikundevraag. Identificeer de concentratie van zuur of base. Schrijf de complete vergelijking op een stuk papier, met de waarden weergegeven in de vergelijking. U moet altijd eenheden opnemen om verwarring te voorkomen.

Als de concentratie bijvoorbeeld 1,05 x 10 ^ 5 M is, noteert u de pH-vergelijking als volgt: pH = -log [1,05 x 10 ^ 5 M]

Los de vergelijking op. Bij het oplossen van de pH-vergelijking moet u een wetenschappelijke rekenmachine gebruiken. Druk eerst op de knop "Negatief". Het wordt meestal geschreven als "+/;". Druk nu op de knop "log". Op je scherm zou je "-log" moeten zien. Druk nu op de beugel en voer de concentratie in. Vergeet niet om de exponenten toe te voegen wanneer dat nodig is. Sluit de beugel. Op dit punt zou u "-log (1.05x10 ^ 5)" moeten zien. Druk op de knop "resultaat". De pH moet 5 zijn.

Methode 3
Gebruik de pH om een concentratie te berekenen

Identificeer de waarden die u niet kent. Noteer eerst de pH van de vergelijking. Identificeer vervolgens de waarden die u kent door ze direct onder uw vergelijking te schrijven. Als u bijvoorbeeld weet dat de pH een waarde van 10.1 is, noteer deze dan op het papier, onder de pH-vergelijking.

Sorteer de vergelijking opnieuw. Bij het herschikken van de vergelijking moet je over een zeer gedegen kennis van de algebra beschikken. Om de pH-concentratie te berekenen, moet deze aan één kant van het gelijkteken alleen zijn. Begin met het verplaatsen van de pH naar de ene kant en de hydroniumionconcentratie naar de andere. Vergeet niet dat je het negatieve teken samen met het hydronium-ion moet verplaatsen en het aan de andere kant positief moet draaien. Trek vervolgens de pH af van de linkerkant en voeg deze toe als een exponent aan de rechterkant.

PH = -log [H3O +] wordt bijvoorbeeld + [H3O +] = log ^ -pH. Merk op dat de pH-waarde een inverse logaritme is geworden. Vervolgens kan de pH worden ingevoerd als 10.1.

Los de vergelijking op. Bij het werken met een inverse logaritme is het berekeningsproces uniek. Onthoud dat de logaritme een soort vermenigvuldiging met 10 is. Voer 10. in om de vergelijking in te voeren. Druk vervolgens op de knop "EXP". Voer het negatieve teken in gevolgd door de waarde. Druk op de knop "resultaat".

We weten bijvoorbeeld dat de pH-waarde 10.1 is. Voer "10" in gevolgd door "EXP" Voer nu "- / +" in om de waarde negatief te maken. Voer tenslotte de pH "10.1" in. Druk op de knop "resultaat". U krijgt een resultaat van 1e-100. Dit betekent dat onze concentratie 1.00 x 10 ^ -100 M. is

Denk aan je antwoord. Klinkt dit logisch? Als je een pH van 10 hebt, weet je dat hydronium-ionen er maar heel weinig moeten zijn, omdat 10.1 een basisoplossing is. Daarom is het verkrijgen van zo`n minuscuul figuur voor concentratie in feite zinvol.