Hoe het water te laten stijgen

Hoewel je elke hoeveelheid water kunt laten stijgen door er meer massa aan toe te voegen (bijvoorbeeld meer water of ander materiaal), is er een algemeen experiment om het water te maken "omhoog" in een glas. Wanneer u spreekt over het verhogen van water, verwijst u meestal naar dit experiment. Met slechts enkele elementen kunt u de principes van de wet van Charles gebruiken om indruk te maken en een publiek te intrigeren met dit experiment.

stappen

2

Voeg kleurstoffen aan het water toe. Dit is een optionele stap. Kleurstof heeft helemaal geen invloed op de wetenschap achter het experiment. Maakt het water gemakkelijker te zien als het naar het glas stijgt. Dit is erg belangrijk voor een groot publiek dat niet in staat zal zijn om dicht bij het glas te komen.

3

Verzamel alle andere materialen. Zorg dat je een glas, een kaars en een aansteker of lucifer hebt voordat je begint. Het maakt niet uit wat voor soort lucifer of aansteker je wilt gebruiken. U moet een glazen beker gebruiken en geen plastic beker. Het gebruik van een kleine kaars voorkomt ook dat de vlam het glas raakt. direct.

2

Plaats het glas op de kaars. Draai het glas ondersteboven en doe het op de kaars. Zorg ervoor dat de opening van het glas volledig in het water is ondergedompeld. Dit vormt een afdichting die voorkomt dat lucht het vat binnendringt en water door het vat laat stijgen.

3

Wees voorzichtig met de bubbels. Terwijl de kaars brandt, wordt het gas in het vat verwarmd. Hierdoor zal het gas uitzetten, waardoor de druk in het vat stijgt. Een beetje gas zal uit het glas moeten ontsnappen om de druk te ontlasten. De enige manier waarop het gas kan ontsnappen, is door het water in de bodem van het vat. Als de druk eenmaal voldoende is gestegen, heeft het gas geen andere keus dan door het water te bobbelen.

4

Laat de kaars branden. De verlichte kaars zet twee zuurstofmoleculen (2O₂) en een paraffinewasmolecuul (CH₄) in een molecuul koolstofdioxide (CO₂) en twee watermoleculen (2H₂O). Als er geen lucht in het vat komt, zal de kaars alle beschikbare zuurstof verbranden. Als de zuurstof op is, brandt het vuur in de kaars niet meer.

5

Kijk hoe het water naar het glas stijgt. Wanneer de kaars volledig is verbruikt, zal het resterende gas snel afkoelen. Het koude gas samentrekt (verkleint het volume) en creëert een vacuüm in het vat. De externe druk zal het water naar het glas dwingen om het vacuüm te vullen. Dit zal gemakkelijker te zien zijn als u voedselkleuring aan het water hebt toegevoegd. Houd er rekening mee dat het water slechts een deel van het glas zal vullen, omdat er dan nog steeds gas in het water zit.

2

Denk aan Charles`s wet. De wet van Charles het is een gassenwet die zegt dat het volume van een gas evenredig zal veranderen met de temperatuur (en vice versa) wanneer de externe druk en de massa van het gas constant blijven. Omdat de wanden van het vat de druk die zij op het inwendige gas uitoefenen niet veranderen, zal de druk in dit experiment constant blijven. Het gas kan het glas niet ingaan omdat het ondersteboven in het water zit, waardoor een verzegeling ontstaat.

3

Overweeg wat er gebeurt als het gas afkoelt. Omdat het volume van het gas evenredig is aan de temperatuur, neemt het af naarmate het gas afkoelt. Deze afname in volume creëert een vacuüm in het vat. De druk buiten het vat blijft hetzelfde, dus dit creëert een drukverschil.

4

Begrijp het drukverschil. Binnen elk systeem gaan de vloeistoffen van het hogedrukuiteinde naar het lagedrukuiteinde. Met de lucht afgesloten buiten het vat, wordt het water gedwongen om van het hogedrukuiteinde van het systeem (buiten het vat) naar het lagedrukuiteinde van het systeem (binnenin het vat) te gaan totdat de druk in het vat gelijk is aan druk buiten het vat.