Hoe chemische vergelijkingen in balans te brengen

Een chemische vergelijking is een geschreven symbolische weergave van een chemische reactie. De reactieve chemische stof (fen) bevinden zich aan de linkerkant en de chemische stof (fen) die zich voordoen, bevinden zich aan de rechterkant.

Inhoud

Stappen

Methode 1traditionele swing
Methode 2algebraïsche balans

Tips
Waarschuwingen
Referenties

De wet van behoud van materie stelt dat geen atoom kan worden gecreëerd of vernietigd in een chemische reactie, dus het aantal atomen dat aanwezig is in de reactanten moet gelijk zijn aan het aantal atomen dat aanwezig is in de producten.

Volg deze gids om te leren hoe je chemische vergelijkingen anders in balans kunt houden.

stappen

Methode 1
Traditionele swing

Titel afbeelding Balance Chemical Equations Step 1

Noteer de gegeven vergelijking. Voor dit voorbeeld gebruikt u:

C₃H₈ + O₂ --> H₂O + CO₂.
Deze reactie treedt op wanneer propaan (ca.₃H₈) brandt in aanwezigheid van zuurstof om water en koolstofdioxide te produceren.

Titel afbeelding Balance Chemical Equations Step 2

Noteer het aantal atomen voor elk element dat u aan beide zijden van de vergelijking hebt. Kijk naar de subscripts naast elk atoom om het aantal atomen in de vergelijking te vinden.

Linkerkant: 3 koolstof, 8 waterstof en 2 zuurstof.

Rechterkant: 1 koolstof, 2 waterstof en 3 zuurstof.

Titel afbeelding Balance Chemical Equations Step 3

Laat waterstof en zuurstof altijd aan het einde.

Titel afbeelding Balance Chemical Equations Step 4

Als u meer dan één element over heeft om te balanceren, kiest u het element dat in een enkel reagensmolecuul en in een enkel productmolecuul voorkomt. Dit betekent dat je eerst de koolstofatomen moet balanceren.

Titel afbeelding Balance Chemical Equations Step 5

Voeg een coëfficiënt toe aan het koolstofatoom rechts van de vergelijking om het te balanceren met de 3 koolstofatomen links van de vergelijking.

C₃H₈ + O₂ --> H₂O + 3CO₂

De coëfficiënt 3 voor koolstof aan de rechterkant geeft 3 koolstofatomen aan, net zoals het subscript 3 aan de linkerkant 3 koolstofatomen aangeeft.

In een chemische vergelijking kunt u coëfficiënten wijzigen, maar u mag de subscripts nooit wijzigen.

Titel afbeelding Balance Chemical Equations Step 6

Brengt de waterstofatomen in evenwicht als volgende stap. Je hebt 8 aan de linkerkant, dus je hebt 8 aan de rechterkant nodig.

C₃H₈ + O₂ --> 4H₂O + 3CO₂

Aan de rechterkant heb je nu een 4 als de coëfficiënt toegevoegd omdat het subscript laat zien dat je al 2 waterstofatomen had.

Wanneer u de coëfficiënt 4 vermenigvuldigt met het subscript 2, krijgt u 8.

De andere 6 zuurstofatomen zijn afkomstig van 3CO₂. (3 x 2 = 6 zuurstofatomen + de andere 4 = 10).

Titel afbeelding Balance Chemical Equations Step 7

Brengt de zuurstofatomen in evenwicht.

Omdat u coëfficiënten hebt toegevoegd aan de moleculen aan de rechterkant van de vergelijking, is het aantal zuurstofatomen veranderd. Nu heb je 4 zuurstofatomen in de watermoleculen en 6 zuurstofatomen in de koolstofdioxidemoleculen. Dit geeft een totaal van 10 zuurstofatomen.

Voeg een coëfficiënt van 5 toe aan het zuurstofmolecuul aan de linkerkant van de vergelijking. Nu heb je aan elke kant 10 zuurstofatomen:

C₃H₈ + 5O₂ --> 4H₂O + 3CO₂.

Titel afbeelding Balance Chemical Equations Step 7Bullet3

De koolstof-, waterstof- en zuurstofatomen zijn gebalanceerd. Je vergelijking is voltooid.

Methode 2
Algebraïsche balans

Titel afbeelding Balance Chemical Equations Step 8

Noteer de vergelijking op basis van symbool en formule. Laten we zeggen dat a = 1, schrijf dan de vergelijking op basis van de formule.

Titel afbeelding Balance Chemical Equations Step 9

Vervang de nummers voor hun variabele.

Titel afbeelding Balance Chemical Equations Step 10

Controleer het aantal items aan de zijkant van de reagentia en ook aan de zijkant van de producten.

Voorbeeld: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl. Laat a = 1, b =?, C =? en d =? en scheid de elementen (P, Cl, H, O) zodat je a = 1, b = 4, c = 1 en d = 5 verkrijgt.

Titel afbeelding Balance Chemical Equations Step 10 Bullet1

tips

Vergeet niet om te vereenvoudigen.
Als je vastzit, kun je de vergelijking schrijven op een online website die het voor je in evenwicht brengt. Onthoud dat u hier geen toegang toe hebt wanneer u een examen aflegt, dus wordt er niet afhankelijk van.

waarschuwingen

Tijdens het balanceringsproces kunt u fracties gebruiken om u te helpen, maar de vergelijking zal niet worden uitgebalanceerd als er nog steeds coëfficiënten zijn die breuken gebruiken.
Om de breuken kwijt te raken, vermenigvuldigt u de hele vergelijking (zowel de linker- als de rechterzijde) met het getal in de noemer van uw breuk.
Gebruik nooit breuken als coëfficiënten in een chemische vergelijking - u zult nooit een halve molecule of een half atoom in een chemische reactie creëren.